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【題目】實驗室以 MnO2 為原料制備少量高純 MnCO3 的流程如下：

已知：①反應Ⅰ的化學方程式：MnO2＋SO2＝ MnSO4；②MnCO3 難溶于水， MnCO3 在 100℃時開始分解。

（1）MnSO4 中 Mn 的化合價為______。

（2）流程中“操作”所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。

（3）反應Ⅱ的化學方程式為______。

（4）檢驗 MnCO3 粗產品已洗凈：取最后一次洗滌液，加入適量的______（填化學式）溶液，若無明顯現象說明已洗凈。

（5）為獲得高純 MnCO3，選擇“低溫干燥”的原因是______。

【答案】+2 漏斗 BaCl2 防止MnCO3高溫分解而影響高純MnCO3的純度

【解析】

（1）MnSO4中硫酸根離子顯-2價，所以Mn的化合價是+2；

（2）流程中“操作”為將固液分離的操作，為過濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；

（3）反應Ⅱ中加入的是反應I的生成物硫酸錳和新加入的碳酸氫鈉，生成物為過濾得到的碳酸錳和溶液中的硫酸鈉以及生成的氣體二氧化碳，故反應Ⅱ為硫酸錳與碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、碳酸錳、二氧化碳和水，反應的化學方程式為；

（4）驗證MnCO3粗產品表面附著有硫酸鈉雜質，也就是檢驗硫酸根的存在：取最后一次洗滌液，加入適量的BaCl2溶液，若無明顯現象說明已洗凈；

（5）為獲得高純 MnCO3，選擇“低溫干燥”的原因是MnCO3的分解溫度為100℃，為防止MnCO3高溫分解而影響高純MnCO3的純度。

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【題目】二氧化硫（SO2）是一種食品添加劑。葡萄酒釀造過程中添加少量SO2，可防止其變質，但須嚴格控制用量，我國《葡萄酒國家標準》中規定SO2的含量。

（1）SO2作為食品添加劑須嚴格控制用量的原因是______。

（2）為檢測某國產葡萄酒中SO2的含量是否符合國家標準，進行如下實驗：

步驟l 取100mL該葡萄酒于錐形瓶中，加入質量分數為10%的H2O2溶液，將SO2完全轉化成硫酸。

步驟2 向錐形瓶中滴加指示劑（這種指示劑在pH<7的溶液中顯紫色，在pH>7的溶液中顯綠色），用氫氧化鈉溶液中和，測得錐形瓶中硫酸的質量為14.7mg。

①步驟2中，滴入指示劑后溶液呈_____色。

②向10g 30%的H2O2溶液中加入_____g水，可稀釋為10%的H2O2溶液。

③通過計算判斷該葡萄酒中SO2的含量是否符合國家標準。_____

科目：初中化學 來源： 題型：

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（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中,該反應的化學方程式是______。

（查閱資料）CaC12 滾液顯中性

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？

（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想 I：只有 CaC12 猜想 II：有______

猜想 III：有 CaC12 和 Ca（OH）2 猜想 IV：有 CaCl2、HCl 和 Ca（OH）2 乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想 IV 不合理，其理由是______。

（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。