Question

18．將6g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下數據：分析數據回答：

	第一次實驗	第二次實驗	第三次實驗
給定氧氣的質量（g）	1.5	6	10
生成二氧化硫的質量（g）	3.0	X	12

（1）在第二次實驗中X的值是12；
（2）第三次實驗中氧氣有剩余，剩余4g．

Answer 1

分析 根據硫與氧氣反應的方程式及硫與氧氣及二氧化硫的質量比，據此對問題進行分析即可．

解答 解：硫與氧氣反應的方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂可知該反應中硫與氧氣及二氧化硫的質量比為：32：16×2：64=1：1：2；
（1）參加反應的各物質質量總與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質恰好完全反應，硫和氧氣按1：1的質量比進行反應，6g硫最多可消耗6g氧氣，生成二氧化硫的質量為12g；故填：12；
（2）根據硫和氧氣按1：1的質量比進行反應，6g硫最多可消耗6g氧氣，故第三次次實驗中氧氣有剩余，剩余（10g-6g）=4g．
故填：三；4．

點評 所有的化學反應均符合質量守恒定律，所以化學反應中物質的質量比是固定不變的．