Question

（2012?樂山一模）化學興趣小組為測定某純堿（主要成分碳酸鈉含少量氯化鈉）樣品的純度，進行了以下實驗：
稱取碳酸鈉粉末樣品置于燒杯中，慢慢加入稀鹽酸使其充分反應，直至氣體不再產生為止，測得相關數據如下：

物質	樣品	滴加稀鹽酸質量	反應后溶液的質量
質量（克）	25	146	162.2

試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的純度．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律求得CO₂的質量，利用化學方程式可求得碳酸鈉的質量，進一步可求得樣品中碳酸鈉的純度；
（2）反應后所得溶液為氯化鈉溶液利用化學方程式可求得生成的氯化鈉的質量，進一步可求得反應后所得溶液的溶質質量分數；

解答：解：根據質量守恒定律得CO₂的質量為：25g+146g-162.2g=8.8g     
設樣品中Na₂CO₃質量為x，生成的NaCl質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                                        
106          117       44
X            y        8.8g

106

44

=

x

8.8g

     x=21.2g                                          

117

44

=

y

8.8g

    
 y=23.4g                                            
樣品中Na₂CO₃的質量分數：

21.2g

25g

×100%=84.8%                               
NaCl的總質量：25g-21.2g+23.4g=27.2g                                     
反應后所得NaC溶液中NaC的質量分數：

27.2g

162.2g

×100%=16.8%
答：（1）樣品中碳酸鈉的純度為84.8%
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數16.8%

點評：本題有一定的難度，主要是原產品的質量，計算中用到了關系式解法和根據化學方程式進行求解，是一道不錯的試題．