Question

如圖AEG是單質，D由兩種元素組成，相對分子質量為80，原子個數之比為1：1，兩種元素質量之比為4：1；
（1）寫出有關物質的化學式：B：

 

； G：

 

．
（2）反應①屬于基本反應類型中的

 

．
（3）寫出反應②的化學方程式

 

．
（4）寫出反應③的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：根據D由兩種元素組成，相對分子質量為80，原子個數之比為1：1，兩種元素質量之比為4：1，則其中一種元素的相對原子質量=80×

1

1+4

=16，該元素可判斷為氧元素；另一元素的相對原子質量=80-16=64，該元素可推斷為銅；則物質D為氧化銅；
由物質C和E都可與D物質氧化銅反應生成單質G，可推測G為金屬銅、而C與E分別為具有還原性的C、H₂、CO之一；由AEG為單質的題設條件，可判斷物質C為CO，則F為二氧化碳；由A與二氧化碳F生成一氧化碳C，判斷A為單質碳，則E為單質氫氣、B則為水．

解答：解：（1）根據物質D的組成元素質量比、原子個數比及相對分子質量，可計算出物質D由Cu、O兩種元素組成的氧化銅；根據與物質G相關的轉化關系，可判斷單質G為銅；由C、E為三種常用還原劑之一且C不屬于單質，則物質C為CO、F為二氧化碳、A物質為木炭、E為氫氣，則物質B為水；
故答案為：H₂0；Cu；
（2）反應①A+F→C，則反應為兩種物質A為單質碳、F為二氧化碳反應生成一種物質C為一氧化碳的化合反應；
故答案為：化合反應；
（3）反應②C+D→F+G，即一氧化碳在加熱條件下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳；
故答案為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；
（4）反應③D+E→B+G，即氫氣在加熱條件下還原氧化銅，生成銅和水；
故答案為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O．

點評：本題的突破口為物質D的化學式的推斷：利用

組成元素質量比

原子個數比

可計算出組成元素的相對原子量之比，結合物質的相對分子質量可計算組成元素的相對原子質量，利用相對原子質量判斷組成元素．