Question

某化學課外活動小組進行了一系列的實驗，請按要求作答：

（1）林同學用A裝置制氧氣的化學方程式是

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，用

排水法（或向上排空氣法）

法收集氧氣．反應結束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產生，反應的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，黑色粉末在反應中的作用是

催化作用

．
（2）小松同學使用圖（Ⅱ）裝置制取CO₂，現有①Na₂CO₃固體；②塊狀大理石；③稀HCl；④稀H₂SO₄四種試劑，應選用的試劑是

②③

（填序號）；反應進行過程中，關閉該裝置中的止水夾a 后，可以觀察到的現象是

酸液沿長頸漏斗緩緩上升，反應停止

．
（3）小明通過查閱資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的CO₂濃度，可以有效地提高蔬菜的產量．他計劃用稀鹽酸和石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參與反應）反應，向自家的蔬菜大棚補充CO₂．經測算，小明準備向大棚中輸入88gCO₂，他至少需要10%的稀鹽酸多少克？

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石（主要成分是碳酸鈣）和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．反應進行過程中，關閉該裝置中的止水夾a 后，使內外產生壓強差，可以觀察到的現象是：酸液沿長頸漏斗緩緩上升，反應停止；

解答：解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，其中二氧化錳起催化作用；如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；排水法（或向上排空氣法）；2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；催化作用  
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石和鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱；反應進行過程中，關閉該裝置中的止水夾a 后，使內外產生壓強差，可以觀察到的現象是：酸液沿長頸漏斗緩緩上升，反應停止；故答案為：②③，酸液沿長頸漏斗緩緩上升，反應停止，
（3）設他至少需要10%的稀鹽酸的質量為x
      CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
             73            44
             x?10%         88g        

73

44

=

x?10%

88g

    x=1460g    答：他至少需要10%的稀鹽酸的質量為1460g；
故答案為：1460g

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關的計算等，綜合性比較強，有關的計算要準確．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．