Question

【題目】小明同學想在實驗室用NaOH溶液與CO2氣體制取Na2CO3溶液。但是經過檢驗，發現很難得到純凈的Na2CO3溶液，在老師的幫助下查閱了相關資料，制定了計劃。

【查閱資料】

①CO2通入NaOH溶液時極易因CO2過量而產生NaHCO3，且無明顯現象。

②NaHCO3溶液煮沸時不會發生分解反應；NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應

③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【制取步驟】

①量取兩份50 mL相同濃度的NaOH溶液備用；

②用一份50 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

③小心煮沸②溶液1-2分鐘；

④在得到的③的溶液中加入另一份50 mL NaOH溶液，使其充分混合即得。

【實驗探究】制得的Na2CO3溶液中可能含有的雜質是___________。

為檢驗制得的溶液是否為純凈的Na2CO3溶液，請你與小明同學一起完成下列實驗探究：

實驗步驟		實驗現象	實驗結論
取少量制得的溶液于試管中，加入過量的顯中性的CaCl2溶液		________。	溶液中含有Na2CO3
將上步實驗所得混合物進行過濾，將濾液分成兩份	取其中一份加入足量的____，	無氣泡產生	制得的溶液中不含_____，
	取另一份加入______，		制得的溶液中含NaOH

【結論】所制得的不是純凈的Na2CO3溶液。

【評價與反思】小芳同學認為可以用過量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液進行以上實驗，你認為是否可行，并說明原因_______________。

Answer 1

【答案】 NaOH/NaHCO3 有白色沉淀產生 稀鹽酸 NaHCO3 酚酞 加入的試劑是 Ca(OH)2溶液，與碳酸鈉反應會產生NaOH，對原來的氫氧化鈉檢驗有干擾 或加入的是過量的Ca(OH)2溶液，會對原來的氫氧化鈉檢驗有干擾

【解析】(1).不知道溶液的溶質質量分數，所以 50 mL NaOH溶液中的氫氧化鈉質量不確定，和二氧化碳反應的程度不能確定，制得的Na2CO3溶液中可能含有的雜質是NaOH或NaHCO3 (2).碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉、碳酸氫鈉不與氯化鈣反應，向溶液中加入氯化鈣有白色沉淀產生，證明溶液中含有Na2CO3 (3). 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，無氣泡產生，證明溶液中不含碳酸氫鈉 ； (5). 氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅，向濾液中加酚酞，酚酞試液變紅，則制得的溶液中含NaOH (6). 加入的試劑是 Ca(OH)2溶液，與碳酸鈉反應會產生NaOH，對原來的氫氧化鈉檢驗有干擾 ，不能用過量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液進行以上實驗