Question

【題目】實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣(如圖所示)。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究。

（提出問題）這瓶試劑可能是什么溶液呢？

（交流討論）根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是____。(填序號)

A 酸 B 堿 C 鹽

（查閱資料）Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性。

Ⅲ室溫()時，測定四種物質的溶解度數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

小華根據試劑瓶標注的質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是___。

（作出猜想）①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是____。

（實驗探究）(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH7，則這瓶試劑不可能是____。

(2)小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗。

實驗步驟	實驗現象	結論及化學方程式
①取少量溶液于試管中，滴加____。	產生大量氣泡	反應的化學方程式：___。
②把產生的氣體通入澄清的石灰水中。	澄清的石灰水變渾濁	猜想②正確。反應的化學方程式：____。

（拓展延伸）請你選擇與小強不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇的試劑是____。

Answer 1

【答案】A NaHCO3 NaOH NaCl溶液 稀鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O Ca（OH）2溶液

【解析】

交流討論：破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質由金屬元素與根組成，而酸類物質由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質不可能為酸；

查閱資料：根據常溫下碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數=×100%8.8%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；而其它物質進行類似的計算可判斷出都可以形成10%的溶液；

作出猜想：除碳酸氫鈉外，該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液；

實驗探究：（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉；

（2）①根據碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現象，因此，可推斷鑒別兩物質時所加入的試劑為酸，如稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳反應的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，②觀察有氣泡可說明該物質為碳酸鈉，把產生氣體通入澄清石灰水，石灰水會變渾濁，則可進一步確定該物質，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

拓展延伸：利用氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成白色碳酸鈣沉淀，而與氫氧化鈉不能反應而無明顯現象，可使用氫氧化鈣溶液鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液。