Question

通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下：

根據以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的物質X是

 

，y的名稱是

 

．
（2）欲除去溶液A中的Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次 為（每次都過量）：NaOH溶液、

 

和

 

．（填字母，提供的試劑有：A、Na₂CO₃溶液   B、K₂CO₃溶液   C、BaCl₂溶液   D、Ba（NO₃）₂溶液）
（3）沉淀C中的成分是Mg（OH）₂、

 

（填化學式）．
（4）實驗最終所得的精鹽的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，原因是粗鹽提純過程中有新的NaCl生成，整個過程中產生新的NaCl的反應共有

 

個．
（5）請你寫出用pH試紙檢測溶液B酸堿度的具體操作：取一小段pH試紙放在潔凈的點滴板上，用

 

，將

 

，即可讀出相應數值．

Answer 1

分析：（1）根據粗鹽的提純需要將其配成溶液才能進行；加入適量HCl（除去過量NaOH，Na₂CO₃）；
（2）除去粗鹽中含有的 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-可溶性雜質的方法：加入過量BaCl₂，去除硫酸根離子；加入過量NaOH（去除鎂離子）；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子）；
（3）根據（2）的結果分析判斷；還有氯化鋇和碳酸鈉過量了；
（4）在提純過程中生成了氯化鈉；
（5）用洗凈的玻璃棒蘸取少量該溶液，然后滴在一小張pH試紙上，與標準比色卡比較．

解答：解：（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先配成溶液，加入適量HCl（除去過量NaOH，Na₂CO₃）；
故答案為：水；鹽酸．
（2）根據粗鹽中去除可溶性雜質，含有 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的方法：
溶解：加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
加入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
故答案為：C；A．
（3）根據（2）可知沉淀的成分有：BaSO₄、CaCO₃．另外還有氯化鋇和碳酸鈉過量，所以碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應，還會生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀．
故答案為：BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃．
（4）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉．所以實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量．
整個過程中產生新的NaCl的反應共有：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
 BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
故答案為：4．
（5）測定pH最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標準比色卡對照，便可測出溶液的pH，這是檢驗溶液pH的正確方法．
故答案為：玻璃棒蘸取少許溶液B點在pH試紙上；試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．

點評：本題從多個角度對氯化鈉的提純實驗進行了全面考察，靈活性強．