Question

【題目】張南和化學興趣小組的同學從內蒙古伊盟地區的天然堿湖帶來一種“堿”樣品（含 有碳酸鈉、氯化鈉和泥沙）。為測定這種樣品（樣品中的泥沙不參加反應，也不溶于水）中 碳酸鈉的含量，并得到純凈的一定濃度的氯化鈉溶液。進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）寫出發生反應的化學方程式____________；

（2）根據已知條件列出求解反應中生成氯化鈉的質量(X)的比例式_______；

（3）該“堿”樣品中碳酸鈉的含量為_______；

（4）若最終得到的濾液為不飽和溶液，則所得濾液中溶質的質量分數為______；

（5）若用36.5%的濃鹽酸配制上述實驗所用的稀鹽酸，需濃鹽酸的質量為________。

Answer 1

【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 53％ 6.7％ 20g

【解析】

生成二氧化碳的質量=20g+100g-115.6g=4.4g；

設反應生成氯化鈉的質量為x，樣品中碳酸鈉的質量為y，消耗鹽酸的質量為m。

x=11.7g

y=10.6g

m=7.3g

（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）列出求解反應中生成氯化鈉的質量(x)的比例式為：；

（3）該“堿”樣品中碳酸鈉的含量為：×100％=53％；

（4）反應后溶液中氯化鈉的質量=11.7g+（20g-10.6g-1g）=20.1g。若最終得到的濾液為不飽和溶液，則所得濾液中溶質的質量分數為：×100％=6.7％；

（5）設需要36.5%的濃鹽酸的質量為A，36.5%×A=7.3，A=20g。故需濃鹽酸的質量為20g。