Question

做硫在氧氣中燃燒的實驗時，在集氣瓶內放了少量水來吸收SO₂，實驗結束后，集氣瓶內仍殘留一定量的SO₂。圍繞如何處理這些SO₂的問題，同學們進行了相關探究。

【提出問題】SO₂是形成酸雨的主要物質。由此想到，選用氫氧化鈉等堿性溶液吸收SO₂，效果會怎樣？

【設計與實驗】用兩套完全相同的裝置做對比實驗(SO₂不溶于植物油也不與其反應)，如下圖所示：

 (1)為確保實驗的準確性，要先檢查裝置的________。

(2)實驗開始時，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿SO₂的集氣瓶。

(3)充分吸收SO₂后，打開彈簧夾，觀察實驗后進入兩個集氣瓶內植物油的體積。

【結論與解釋】

(1)甲實驗中，SO₂溶于水且與水反應生成H₂SO₃，反應的化學方程式為：________________________________________，可用__________來測定該溶液的酸堿度。

(2)乙實驗中，SO₂與NaOH發生反應最終生成NaHSO₃。

(3)分析實驗現象得知，用堿性溶液比用水吸收SO₂的效果________。

【拓展與遷移】

(1)工業上常用氨水吸收SO₂，得到的(NH₄)₂SO₃可用作化肥，但在實驗室里吸收SO₂，一般選用NaOH溶液而不選用氨水，主要是考慮氨水的______性。

(2)在必須用煤作燃料的情況下，要減少SO₂的排放，請你提出一條合理化建議：____________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

[設計與實驗](1)氣密性

[結論與解釋](1)SO₂＋H₂O===H₂SO₃　pH試紙(或pH計)　(3)好

[拓展與遷移](1)揮發　(2)使用脫硫煤或用堿液吸收SO₂(合理均可)