【題目】下圖為四種物質的溶解度曲線。則下列說法錯誤的是
A．當溫度為10℃時，物質溶解度關系為①＞③＞②>④
B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶
C．在l0℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30℃ ，有晶體析出的是Ce2(SO4)3
D．22℃時(NH4)2HPO4飽和溶液的質量分數約為70%
【答案】D
【解析】A．在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。當溫度為10℃時，物質溶解度關系為①＞③＞②>④； B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶，磷酸二氫銨因溶解度迅速減小而析出，氯化鈉的溶解度受溫度很小，氯化鈉的量又少，所不析出，過濾可得較純凈的磷酸二氫銨；C．在l0℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30℃ ，Ce2(SO4)3因溶解度變小，有晶體析出，NH4H2PO4的溶解度增大，變成不飽和溶液，不析出晶體；D．溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。22℃時(NH4)2HPO4飽和溶液的質量分數小于70%；選D
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【題目】如圖是實驗室制取氣體的裝置圖（固定裝置省略），請回答下列問題：
（1）儀器名稱：a_____b_____。
（2）A 圖的裝置可用來制取氧氣，寫出制取該氣體的化學方程式：_____，D 裝置用于干燥和收集氧氣，請指出其中錯誤之處，并寫出改正方法_____（寫一條即可）。
（3）實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，發生裝置如 E 圖所示。打開止水夾，若發現稀硫酸未能與有孔塑料板上鋅粒接觸，但此時已無稀硫酸可加，則下列溶液中，最適宜從長頸漏斗中添加的是_____ （填字母）。
A 氫氧化鈉溶液 B 碳酸鈉溶液 C 硫酸鈉溶液 D 澄清石灰水
（4）裝置 B、C 均可用于制備 CO2，請寫出制備 CO2 的化學反應方程式_____；若選用 B 裝置，裝置 B 的氣密性如何檢查_____；若選用裝置 C，請說出如何讓反應快速停止_____。
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【題目】如圖是物質甲和乙反應生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是（ ）
A. 甲和丙屬于氧化物
B. 該化學反應屬于化合反應
C. 參加反應的甲與乙的分子個數比為1：1
D. 反應前后原子和分子的數目都發生了改變
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【題目】對空氣中氧氣含量測定的再認識。
（經典賞析）用圖1裝置測定空氣中氧氣含量的科學家是_____。
（1）該實驗中選擇汞為實驗藥品，把它放在密閉的容器里連續加熱12天，發現一部分銀白色的液態汞變成紅色粉末，同時容器里空氣的體積差不多減少
，對應觀察到的現象為_____。
（2）該實驗中使用汞的缺點是_____。
A 汞有毒，實驗過程中不安全 B 汞為液態，在汞槽中起到液封作用
C 生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣 D 實驗時間太長
（實驗回顧）圖2是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置。
（1）寫出紅磷燃燒的文字表達式：_____。
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中氧氣，使瓶內減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶中。用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量。
（3）對該實驗認識正確的是_____。
A 紅磷燃燒產生大量白色的煙霧
B 紅磷的用量不足會導致測定氧氣體積含量偏大
C 紅磷燃燒以后，須冷卻到室溫方可打開止水夾
D 該實驗可說明氮氣難溶于水
（問題提出）某小組同學多次實驗發現，集氣瓶內上升的水面始終小于理論值。經查閱資料知：
燃燒過程中當氧氣體積分數低于7%時，紅磷就無法繼續燃燒，因此通過上述實驗，測得結果與理論值相差較大。
（實驗改進）Ⅰ．根據鐵絲在空氣中生銹的原理（鐵與氧氣和水發生反應生成鐵銹）設計如圖3實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量，裝置中的食鹽水和活性炭會加速鐵生銹。
Ⅱ．測得實驗數據如表：
測量項目 | 實驗前 | 實驗后 | |
燒杯中水的體積 | 燒杯中剩余水的體積 | 集氣瓶（扣除內容物）和導管的容積 | |
體積/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（1）根據表中數據計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣體積分數是_____。（消耗的水的體積忽略不計，計算結果精確到0.1%）。
（2）實驗反思：從原理的角度分析，與紅磷燃燒法相比，用鐵絲生銹法測定空氣中氧氣含量的優點是_____。
（經典再識）科學家選擇汞作為藥品也有優點：汞的沸點為356.6℃，加熱時源源不斷氣化的汞原子和空氣中的氧分子發生的反應屬于氣相反應，反應可以達到完全，因此汞_____（填“能”或“不能”）將密閉容器內的氧氣幾乎耗盡！
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【題目】同學們從山上采集到一種石灰石樣品，為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），取45g石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請計算：
（1）45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量是_____g
（2）本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，并說明理由_____。
（3）列式計算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數？_____。
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【題目】實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質的質量分數，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液．然后往燒杯中滴加該鹽酸．反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）當pH為4時溶液中的溶質是_____；
（2）計算當pH剛好為7時所得溶液的溶質質量分數．_____（寫出計算過程）
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【題目】鐵是目前世界年產量最高的金屬。請回答。
（1）生活中，用鐵鍋炒菜是利用了金屬鐵的_______性。
（2）驗證鐵和銅的金屬活動性順序，除鐵外還需要用到的一種試劑是_________。
（3）小倩同學根據工業煉鐵的原理設計了如下圖所示裝置進行實驗。
①實驗開始時，應先給氧化鐵加熱還是通一氧化碳______？
②加熱一段時間后，A裝置玻璃管內的現象是______，反應的化學方程式為_____________。
③你認為該裝置是否需要添加尾氣處理裝置并說明理由 _______________ 。
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【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，下列有關說法錯誤的是（ ）
A. d點的意義是t2℃時A和C的溶解度相同
B. t2℃時A、B、C的等質量飽和溶液中，溶劑質量由大到小順序是A＝C＞B
C. 若要將圖中“b”點表示A的溶液情況變為“c”點，宜采取的方法是恒溫蒸發溶劑或降溫
D. 若將t3℃三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得三種溶液的溶質的質量分數的大小關系為B＞C＞A
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【題目】某校化學興趣小組的同學用廢棄的黃銅（銅鋅合金），通過兩種途徑制取硫酸銅晶體。實驗流程如圖所示：
（1）操作a為______。
（2）濃硫酸是化學實驗室里一種常見的酸。實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將______，并用玻璃棒不斷攪拌。
（3）濾液A中的溶質是______。
（4）銅在空氣中灼燒的反應方程式______。
（5）興趣小組的同學通過查資料獲悉，銅和濃硫酸在加熱條件下發生反應的方程式是：
，以上兩種途徑，哪種途徑制取硫酸銅晶體更好？請說明理由。______（答一點理由即可）。
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