Question

11、某探究小組的同學用H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四種溶液進行“復分解反應發生條件”及應用的實驗探究．
（1）將四種溶液兩兩混合，其中用H₂SO₄與另三種溶液分別混合的現象如下：

	Ba（NO3）2	NaOH	K2CO3
H2SO4	白色沉淀	無明顯現象	產生氣體

①由于有白色沉淀生成，H₂SO₄與Ba（NO₃）₂發生了反應，反應的化學方式為

H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃

．
②實驗中的H₂SO₄與NaOH混合“無明顯現象”實際上發生了化學反應，其反應過程如圖所示，反應的實質是H⁺和OH^-結合生成H₂O．同理H₂SO₄與K₂CO₃發生反應的實質是

H⁺和CO₃^2-結合生成H₂CO₃．H₂CO₃不穩定分解放出二氧化碳

．由此同學們總結得出：復分解反應發生的條件是有沉淀或氣體或水生成．
（2）若某復分解反應的生成物中有NaCl，則該反應的反應物是

NaOH和HCl，Na₂CO₃和HCl

 （寫出兩組）．
（3）若將原四種溶液混合反應后過濾，其濾液經檢驗：溶液呈堿性且不含Ba²⁺、SO₄^2-．濾液中除可以肯定存在的離子外，設計實驗證明還可能存在的離子

取濾液少量，加入BaCl₂溶液，無沉淀產生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則證明溶液中還有OH^-；
取濾液少量，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，再取上層清液滴入酚酞試液，若溶液不變色，則證明溶液中還含有CO₃^2-；若溶液變為紅色，則證明溶液中同時還有CO₃^2-、OH^-

．

Answer 1

分析：（1）①根據書寫化學方程式的步驟：寫、配、注、等，正確書寫化學方程式；
②根據復分解反應的本質是溶液中的離子結合成帶電離的物質、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨于完成，進行解答；
（2）根據復分解反應的實質是：反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉淀、氣體、水，進行解答；
（3）根據堿的性質與碳酸根的檢驗方法，進行設計檢驗方法．

解答：解：：（1）
①根據書寫化學方程式的步驟：寫、配、注、等，反應的化學方式為為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃ ；  
②據復分解反應的本質可知：H₂SO₄與K₂CO₃發生反應的實質是，H⁺和CO₃^2-結合生成H₂CO₃，H₂CO₃不穩定分解放出二氧化碳；
（2）根據復分解反應的實質，可得反應的反應物是：NaOH和HCl，Na₂CO₃和HCl；
（3）根據堿的性質與碳酸根的檢驗方法：
①取濾液少量，加入BaCl₂溶液，無沉淀產生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則證明溶液中還有OH^-；
②取濾液少量，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，再取上層清液滴入酚酞試液，若溶液不變色，則證明溶液中還含有CO₃^2-；若溶液變為紅色，則證明溶液中同時還有CO₃^2-、OH^-；
故答案為：（1）①H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃ ；  
②H⁺和CO₃^2-結合生成H₂CO₃，H₂CO₃不穩定分解放出二氧化碳；
（2）NaOH和HCl，Na₂CO₃和HCl
（3）取濾液少量，加入BaCl₂溶液，無沉淀產生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則證明溶液中還有OH^-．取濾液少量，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，再取上層清液滴入酚酞試液，若溶液不變色，則證明溶液中還含有CO₃^2-．若溶液變為紅色，則證明溶液中同時還有CO₃^2-、OH^-．

點評：要理解和熟記復分解反應的條件與實質，熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，并能正確地運用物質的溶解性，方能順利解題．