Question

（2013?重慶模擬）如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，根據(jù)該圖回答下列問題：
（1）在t₁℃時，在三只燒杯中各裝入50g水，分別充分溶解A、B、C三種物質，其中溶解最多的物質是

A

；
（2）t₂℃，將A、B、C三種物質的飽和溶液各500g分別蒸發(fā)掉100g水，析出晶體的質量由小到大的順序是

C＜B＜A

；
（3）t₂℃時，將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液的溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為

A＞B＞C

；
（4）若要除去固體A中少量的B物質，應采用的方法是

降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)t₁℃時三種固體的溶解度分析解答；
（2）據(jù)t₂℃時三種固體的溶解度分析解答，溶解度越大，則蒸發(fā)等質量的溶劑析出晶體的質量越多；
（3）據(jù)三種物質的溶解度隨溫度變化情況及溶質質量分數(shù)計算方法分析解答；
（4）據(jù)溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況，從而分析提純物質的方法．

解答：解：（1）在t₁℃時，A的溶解度最大，所以在三只燒杯中各裝入50g水，分別充分溶解A、B、C三種物質，溶解的A最多；
（2）t₂℃，三種物質的溶解度大小關系是：C＜B＜A，即等量 的溶劑中溶解的物質多少關系是：C＜B＜A，因此將A、B、C三種物質的飽和溶液各500g分別蒸發(fā)掉100g水，析出晶體的質量由小到大的順序是C＜B＜A；
（3）t₂℃時，溶解度大小關系是：A＞B＞C，AB的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降溫AB析出晶體，t₁℃時，A的溶解度大于B的溶解度，據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質量分數(shù)也就越大，故t₁℃時A的溶質質量分數(shù)大于B；又因為t₂℃時C的溶解度小于t₁℃時的溶解度、t₁℃時BC的溶解度相等，所以C的溶質質量分數(shù)與t₂℃時相同，且小于B的溶質質量分數(shù)，所以將A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液的溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為A＞B＞C；
（4）由溶解度曲線可知：A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以要除去固體A中少量的B物質，應采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
故答案為：（1）A；（2）C＜B＜A；（3）A＞B＞C；（4）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）．

點評：解答本題關鍵是要熟悉配制溶液用到的儀器，粗鹽提純的步驟，知道蒸發(fā)的注意事項，了解飽和溶液溶質質量分數(shù)的影響因素，飽和溶液降溫后，只要溶解度減小就會析出晶體．