Question

今天是實驗室開放的日子，小軍、小華和小英三位同學利用下圖所示裝置在實驗室制取O₂和CO₂，并對它們的有關性質進行研究，請回答下列問題．



（1）寫出上述標號的儀器名稱：①______、②______
（2）小軍同學用氯酸鉀和二氧化錳固體制取O₂，應選用上圖中的______裝置（填編號），該反應的化學方程式為______；當O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是______．
（3）小華同學用濃HCl與大理石在C裝置中反應，制取CO₂并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，石蕊試液變紅的原因可能是______．（寫出兩種原因）
（4）過氧化氫溶液長期保存會分解，使得溶質質量分數減小．小英從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液和同學們一起測定該溶液的溶質質量分數．他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳生成O₂的質量與反應時間的關系如圖．



①完全反應后生成氧氣的物質的量為______．
②計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

（1）上述標號的儀器名稱：①長頸漏斗；②錐形瓶；
（2）①因為氧氣不易溶于水，故可用排水集氣法收集氧氣．故選B；
②用氯酸鉀和二氧化錳固體制取O₂的化學方程式為：2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑；
③為了防止導致導管倒吸水，炸裂試管，當O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是：先把導管移出水面，后熄滅酒精燈；
（3）①因為大理石的主要成份是碳酸鈣，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，水和二氧化碳反應可生成碳酸，石蕊試液遇酸變紅色；
②鹽酸易揮發出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，使石蕊試液變紅色；
（4）①完全反應后生成氧氣的物質的量為：0.48g÷32=0.015mol；
②設該過氧化氫溶液的溶質質量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68             32
x             0.48g
∴

68

32

=

x

0.48g

∴x=

0.48g×68

32

=1.02g，
過氧化氫溶液的溶質質量分數為：

1.02g

51g

×100%=2%．
故答案為：（1）長頸漏斗；錐形瓶；
（2）B；2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑；先把導管移出水面，后熄滅酒精燈；
（3）①產生的CO₂與H₂O反應生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅；②揮發出的氯化氫溶于水使石蕊試液變紅；
（4）0.015mol；2%．