Question

如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵實驗的裝置．資料顯示：反應中氧化鐵先生成四氧化三鐵，后生成氧化亞鐵，最后生成鐵．現取8g氧化鐵進行反應，一段時間后，冷卻稱量剩余固體質量為6.4g，則剩余固體組成是（　　）

A．氧化鐵和四氧化三鐵

B．四氧化三鐵

C．氧化亞鐵和鐵

D．鐵

Answer 1

分析：據題意可知：反應中氧化鐵先生成四氧化三鐵，后生成氧化亞鐵，最后生成鐵，據此結合物質的質量，利用平均值法解答．

解答：解：8g氧化鐵中含有的氧元素質量是：8g×

3×16

2×56+3×16

×100%=2.4g，由于反應前后固體的質量差即為氧化鐵失掉的氧的質量，所以可知反應前后失掉的氧的質量是：8g-6.4g=1.6g，所以該固體不可能全是鐵，固體中還有0.8g氧元素沒有失掉；
假設剩余固體全是四氧化三鐵，則其含有的氧元素質量是：6.4g×

4×16

3×56+4×16

×100%≈1.8g，假設剩余固體全部是氧化亞鐵，則其含有的氧元素的質量是6.4g×

16

16+56

×100%≈1.4g；
根據資料：反應中氧化鐵先生成四氧化三鐵，后生成氧化亞鐵，最后生成鐵，結合上述分析，該固體不可能是氧化鐵和四氧化三鐵的混合物，也不可能是四氧化三鐵，鐵，可能是氧化亞鐵和鐵的混合物；
故選C．

點評：本題考查了學生依據題意分析解答問題的能力，有一定的難度．