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某同學為檢驗實驗室的鋅粒的純度，稱量20克鋅粒樣品，投入到裝有200克稀硫酸燒杯中，充分反應（硫酸足量，鋅粒樣品的雜質不與硫酸反應）后，余下殘余物的質量為219.4克，（反應方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）根據質量守恒定律，反應生成的氫氣是______克；
（2）鋅粒樣品中含純鋅的質量是多少？該種鋅粒的純度是多少？

（1）反應生成氫氣的質量為：20g+200g-219.4g=0.6g；故填：0.6；
（2）設參加反應的鐵的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.6g

0.6g

解得：x=19.5g
鋅粒樣品中鋅的質量分數是：

19.5g

20g

×100%=97.5%
答：（2）鋅粒樣品中含純鋅的質量是19.5g，鋅粒樣品中鋅的質量分數是97.5%．

練習冊系列答案

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下列混合氣體，點燃反應后得到純凈物的是（　　）

A．質量比為4：7的O₂和CO

B．分子個數比為1：2的CH₄和O₂

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D．質量比為8：1的H₂和O₂

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高溫

CaO+CO₂↑）？

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（2）生成MgS0₄的質量．
（3）所用硫酸溶液中溶質的質量分數．
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A．20

B．32

C．48

D．96

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下列各種說法中都包含有前后兩個數值，其中前者小于后者的是（　　）

A．錳酸鉀和高錳酸鉀中錳元素的化合價

B．熟石灰在20℃和在60℃時的溶解度

C．等質量的碳酸鈣和碳酸鈉與足量鹽酸反應生成二氧化碳的質量

D．等質量的鋅和鎂與足量稀硫酸溶液反應后生成氫氣的質量

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（1）反應生成了二氧化碳氣體______g；
（2）鈣片中CaCO₃的質量分數是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

今有6.5g Zn，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣可跟多少克KClO₃完全分解時放出的氧氣完全化合成水．

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