Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣。

方法 1：由Ca(OH)2為原料最終反應制得，其制備流程如圖：

方法 2：由雞蛋殼（含CaCO3高達 90%）為原料最終反應制得，其制備流程如圖：

（1）方法 1 中攪拌的目的是_____。請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整_____．制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是_____（填化學式）。

（2）方法 2 中氣體 X 是_____，實驗室常用_溶液來吸收。煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO28H2O，反應的化學方程式為_____。該反應需控制溫度在 0～2℃，可將反應器放置在_，獲得的CaO2產品中主要含有的固體雜質是_（填化學式）。

（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高會造成氨水揮發(fā)外，還能_____。

（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應符合“綠色化學”的是________（填“方法 1”或“方法 2”）。

Answer 1

【答案】使反應充分，提高原料利用率 H2O NH4Cl CO2 NaOH或堿液 冰水中 Ca（OH）2 使分解 方法1

【解析】

（1）攪拌可以使藥品均勻混合，所以方法1中攪拌的目的是：使反應充分，提高原料利用率；依據質量守恒定律可知，化學反應前后原子個數不變，所以需要補充的物質是水，氯化銨既出現(xiàn)在了反應物中，也出現(xiàn)在了生成物中，所以制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是：NH4Cl；

（2）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在實驗室常用氫氧化鈉來吸收二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和雙氧水反應生成過氧化鈣晶體，化學方程式為：，冰水混合物的溫度是0℃，所以反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在冰水中，氫氧化鈣是反應物，但是在反應過程中不一定會完全反應，所以獲得的產品中主要含有的固體雜質是；

（3）依據題中的知識可知，溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣，所以溫度過高會造成氨水揮發(fā)外，還能使分解；

（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，方法1中副產物氯化銨可以循環(huán)利用，方法2中有副產物二氧化碳，所以上述兩種方法中生成的反應符合“綠色化學”的是：方法1。