Question

將16g硫在給定的氧氣中燃燒．有如下實驗數據：第一、二、三次分別給定氧氣15g、16g、20g，生成二氧化硫的質量分別是30g、32g、32g．回答下列問題：
（1）以上數據說明，在三次實驗中第______次恰好完全反應．
（2）第______次實驗有硫剩余，剩余______g．
（3）第______次實驗中有氧氣剩余，剩余______g．

Answer 1

解：（1）參加反應的各物質質量總與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質恰好完全反應；
（2）由于第一次實驗中氧氣只有15g不足16g，所以硫會有剩余；剩余硫的質量=31g-30g=1g；
（3）根據第二次完全反應，說明硫和氧氣按1：1的質量比進行反應，16g硫最多可消耗16g氧氣，那么氧氣剩余的質量為：20g-16g=4g．
故答案為：（1）二．
（2）一，1．
（3）三 4．
分析：根據質量守恒定律，若第一次實驗16g硫與15g氧氣反應，應生成二氧化硫質量=15g+16g=31g，而實際反應中只生成二氧化硫30g＜31g說明兩種物質未恰好完全反應，有一種物質有剩余；第二次實驗16g硫與16g氧氣與生成的32g二氧化硫，質量關系恰好與質量守恒定律相符，說明此時反應為恰好完全反應；則第三次實驗中氧氣質量再增加至20g，因硫不足而氧氣剩余．
點評：根據質量守恒定律，反應物質恰好完全反應，參加反應的反應物質質量總和一定等于生成物質量總和．