Question

【題目】為探究燃燒的條件，某同學查閱資料得知：白磷為白色蠟狀固體，劇毒，不溶于水，著火點為40°C；紅磷的著火點為240°C．然后按如圖所示A裝置進行實驗．

（1）觀察到的現象為：①銅片上的白磷和紅磷分別是 ；②水下的白磷 ．
（2）在使用組裝好的B裝置前，首先應該進行的操作是 ，然后加入藥品并將B和C裝置連接，滴入雙氧水，B裝置中反應的化學方程式為　 ，C裝置中的白磷燃燒．
（3）從以上實驗分析可得出燃燒的條件為：可燃物 和 ．

Answer 1

【答案】白磷燃燒，產生大量白煙無明顯現象，紅磷不燃燒；不燃燒（或無明顯現象）；檢驗裝置氣密性；2H2O22H2O+O2↑；與氧氣接觸；溫度達到著火點
【解析】（1）銅片上的紅磷，溫度最多只有80℃，沒有達到燃燒所需要的最低溫度（240℃），不滿足燃燒所需條件，故不燃燒．銅片上的白磷，溫度近似為80℃，已滿足燃燒所需要的40℃，并且處于空氣中與氧氣接觸充分，達到了白磷燃燒所需要的條件，故燃燒．水下白磷，處于水中的白磷不能和氧氣接觸，不滿足燃燒的條件，故不燃燒．
（2）實驗室制氧氣時，連接儀器后，要先檢查裝置的氣密性；過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下，生成水和氧氣，其反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑．
（3）銅片上的白磷和紅磷進行對比，可以知道燃燒需要溫度達到著火點；銅片上的白磷與水中白磷比較，可以發現燃燒需要氧氣的支持．
所以答案是：（1）白磷燃燒，產生大量白煙無明顯現象，紅磷不燃燒；不燃燒（或無明顯現象）；
（2）檢驗裝置氣密性；2H2O22H2O+O2↑；
（3）與氧氣接觸；溫度達到著火點．