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如圖化學反應的溶液顏色變化體現了“魔法世界，魅力化學”。請回答：

（1）若A是一種指示劑，則試劑A的名稱是_______________。
（2）若X是稀鹽酸，B是紅色氧化物，則B的化學式為_____________。
（3）若X是稀鹽酸，C是單質，請寫出X與C反應的化學方程式_______________________。
（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應的化學方程式為__________________________。
此反應的基本反應類型為______________。

（1）石蕊試液（2）Fe₂O₃ （3）Fe + 2HCl＝FeCl₂ + H₂↑
（4）H₂SO₄ + Cu(OH)₂＝CuSO₄ + 2H₂O 復分解反應

試題分析：這是一個框圖式的推斷題，找到題目的“題眼”，包括特殊的物質，特殊的反應、特殊的現象、特殊的反應條件及常見的三角關系等，此題的“題眼”是溶液的特殊顏色，黃色溶液B應該含有Fe³⁺,淺綠色溶液含有Fe²⁺,藍色溶液含有Cu²⁺,
(1)根據上面的分析，無色溶液X應該是一種酸，若A是一種指示劑，則試劑A的名稱是石蕊試液
(2)若X是稀鹽酸，B是紅色氧化物，則B的化學式為Fe₂O₃，發生反應生成氯化鐵，黃色溶液
(3)若X是稀鹽酸，C是單質，則C為單質鐵，故X與C反應的化學方程式：Fe + 2HCl＝FeCl₂ + H₂↑
（4）若X是稀硫酸，D是堿，則D為氫氧化銅，故X與D反應的化學方程式為：H₂SO₄ + Cu(OH)₂＝CuSO₄ + 2H₂O，此反應的基本反應類型為：復分解反應

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向蒸餾水中分別加入下列物質后，所得溶液的pH等于7的是（　　）

A．二氧化硫

B．生石灰

C．醋酸

D．硝酸鉀

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據實踐經驗，你認為下列課外實驗不能成功的是（　　）

A．用潤濕的pH試紙精確測定不同品牌洗發液的酸堿度

B．用酒精浸泡搗爛的紫羅蘭花瓣自制酸堿指示劑

C．用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等自制汽水

D．用干電池、燈泡、導線、6B鉛筆芯等驗證石墨可以導電

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某些鎂的合金，密度不足鋼鐵的

，卻有剛鐵的強度，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料；鎂在制取高強度的輕合金中也有重要的地位．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．

【相關資料】
①海水中鎂離子（Mg²⁺）的濃度為1.28g/L；
②海水曬鹽后得到的母液（又稱為鹵水）中含有MgCl₂、KCl等物質；
③Mg（OH）₂受熱會分解為MgO和H₂O；
④MgCl₂的熔點為714℃，熔融的氯化鎂通入直流電后，會分解產生鎂．
【問題討論】
（1）海水中已有氯化鎂，為什么人們要通過以上流程獲得氯化鎂？______．
（2）反應①中得到Mg（OH）₂的化學方程式為______．
（3）為了使海水中的Mg²⁺全部轉化為沉淀，加入的石灰乳應該過量，則判斷加入的石灰乳過量的方法是______（寫出操作、現象和結論）．
（4）“方法一”由MgCl₂制Mg所發生的能量轉化為：______能轉化為______能；此反應需要在特殊的真空環境下進行，這樣做的目的是______．
（5）反應③中得到Mg的化學方程式為______．
（6）從海水中獲得的粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，為獲得精鹽，設計了如下操作：
①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液；③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾．正確的操作順序是______（用序號填一種合理組合）．
【組成確定】
（1）取一定質量的“方法一”制得的鎂樣品，用蒸餾水浸泡片刻，取上層清液，加入______溶液，若無沉淀產生，則樣品中不含MgCl₂；
（2）另取一定質量的“方法二”制得的鎂樣品，加入足量稀鹽酸，充分攪拌、過濾，得少量的黑色殘渣．將該黑色殘渣在氧氣中充分灼燒，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水渾濁．由上述實驗可確定該鎂樣品含有雜質______（寫化學式）．
【含量測試】
為了測定“方法二”制得的鎂樣品中鎂的含量，利用該樣品與硫酸溶液反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下（樣品中的雜質不反應）：

	第一次	第二次	第三次
所取樣品的質量/g	9	9	18
所用硫酸溶液質量/g	60	80	50
生成氫氣的質量/g	0.6	0.6	0.6

試利用表中的有關實驗數據，計算該鎂的樣品中鎂的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用太陽能進行海水曬鹽．已知海水蒸發濃縮過程中析出鹽的種類和質量如下表：（表中數據為每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質量，單位為g）

海水密度/（g?mL^-1）	CaSO₄	NaCl	MgCl₂	MgSO₄	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）海水從密度為1.21g?mL^-1濃縮到1.22g?mL^-1時發生的變化是______．
A．各種鹽的溶解度增大 B．海水中水的質量分數不變
C．析出粗鹽中NaCl的質量分數增大D．海水中Br^-的質量分數不變
（2）海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是 CaSO₄、Ca²⁺、Mg²⁺．實際曬鹽生產中，海水的密度一般控制在1.21g?mL^-1～1.26g?mL^-1范圍內．由上表可知，所得粗鹽中含有的雜質離子有______．
（3）如圖能較正確地反映濃縮過程中海水中NaCl的質量分數（A%）與海水密度（d）的關系的是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）甲同學為了區別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計了如下圖所示的四組實驗方案。

（1）其中能達到實驗目的的是________________
（2）在C組實驗中發生的化學方程式為________________________________
（3）實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現象說明有________________物質生成（填化學式），滴入酚酞后溶液呈紅色。
（4）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和________________三種物質中的一種，或是三種物質兩兩混合組成的混合物。
（5）為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證。請根據要求完成下列空白：

實驗內容	預測現象	結論
取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置	①若有白色沉淀，溶液呈無色	物質是碳酸鈉
	②若無沉淀生成，溶液呈紅色	物質是氫氧化鈣
	③若有白色沉淀，溶液呈紅色	____________________

（6）乙同學認為甲同學第②部驗證的結論不嚴密，原因是________________；________________。