Question

（1）請回答下列有關水的問題：
①自來水生產過程中先用過濾的方法除去水中不溶性雜質，再進行消毒．X是一種常見的自來水消毒劑，工業上制取X的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，則X的化學式是    ．
②地下水硬度過大會影響生產和生活，應軟化后使用．
a．檢驗硬水常用的是物質是    ．
b．如果某地地下水鈣、鎂離子含量過高（假設主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為    ，再加入適量的純堿后生成沉淀，即可將水軟化．
③我市不少村鎮小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養化，造成該現象的原因可能有    （正確選項有多個，請選填字母序號）．
A．化學肥料流失到河中           B．排放的生活污水中有含磷洗滌劑
C．人畜的糞便流失到河中         D．工業廢水的排放
④愛護水資源從我做起，下列做法可行的有    （正確選項有多個，請選填字母序號）．
A．洗臉、刷牙時隨時關閉水龍頭        B．用洗菜、洗衣的水沖廁所、拖地
C．用洗衣機洗一兩件襯衫              D．用殘茶水澆灌某些花卉
（2）有機物A在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，為確定A的組成，某同學進行了如下探究．（提示：“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物）
【猜想】
猜想一：A中只含C、H兩種元素
猜想二：A中含C、H、O三種元素
【實驗】

【結論】猜想    正確（選填“一”或“二”）．
【反思】有機物A中所含元素的質量比為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒定律可以判斷物質的化學式；
用肥皂水可以檢驗水的軟硬；
氫氧化鈣和氯化鎂反應能生成氫氧化鎂和氯化鈣；
當水中營養元素含量過高時會引起藻類植物過度生長，從而導致富營養化；
水的循環利用可以節約用水．
（2）根據水和二氧化碳的質量可以求出A中元素的質量．
解答：解：
（1）①根據Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X可知，每個X中含有1個氯原子和2個氧原子，則X的化學式是ClO₂．故填：ClO₂．
②a．檢驗硬水常用的是物質是肥皂水．故填：肥皂水．
b．氫氧化鈣和氯化鎂反應能生成氫氧化鎂和氯化鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
③我市不少村鎮小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養化，造成該現象的原因可能有：化學肥料流失到河中，排放的生活污水中有含磷洗滌劑，人畜的糞便流失到河中，工業廢水的排放．故填：ABCD．
④洗臉、刷牙時隨時關閉水龍頭，用洗菜、洗衣的水沖廁所、拖地，用殘茶水澆灌某些花卉等措施都可以節約用水．故填：ABD．
（2）濃硫酸增重2.7g，說明反應生成了2.7g水，堿石灰增重4.4g，說明反應生成了4.4g二氧化碳；
A中碳元素的質量為：4.4g×100%=1.2g．
A中氫元素的質量為：2.7g×100%=0.3g．
A中氧元素的質量為：3.1g-1.2g-0.3g=1.6g．
有機物A中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為：1.2g：0.3g：1.6g=12：3：16．
故填：二；C：H：O=12：3：16．
點評：本題主要考查相關方面的計算和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．