Question

（8分）現有硫酸和硫酸銅的混合溶液200g，向該溶液中滴加入質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，生成Cu(OH)₂沉淀，沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。求： 
（1）OA段發生反應的化學方程式為   ；
（2）D處溶液中溶質的化學式為     ；
（3）生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量是多少？

Answer 1

（1）2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O 
（2）Na₂SO₄ ,NaOH  （3）130g

（1）酸堿中和反應優先進行，故OA段發生的化學反應為硫酸和氫氧化鈉的反應，化學方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
（2）B點NaOH已經與CuSO₄完全反應了，繼續滴加NaOH溶液，NaOH會過量有剩余，故D點處有反應生成的Na₂SO₄和過量的NaOH，答案為Na₂SO₄ ,NaOH。
(3) 解：設從A到B點，需要NaOH的質量為x
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80     98
X       9.8g

x=8g
10%的氫氧化鈉溶液的質量為
∴生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量為：50g+80g=130g
答：生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量為130g．