Question

【題目】在工業(yè)上通常用純堿和石灰石為原料制備燒堿，其主要流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出上述①﹣④的過(guò)程中，沒(méi)有涉及到的化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)．（填“化合”“置換”“分解”“復(fù)分解”之一）
（2）小明同學(xué)打算用pH試紙粗略測(cè)定加入的純堿溶液的酸堿性強(qiáng)弱，請(qǐng)簡(jiǎn)述測(cè)定的具體方法是 ．
（3）在室溫下，向盛有2000g澄清石灰水的燒杯中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為10%的Na2CO3溶液，所得沉淀的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示．

①當(dāng)?shù)稳肴芤篘a2CO3 106g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）．
②當(dāng)?shù)稳?0%的Na2CO3溶液150g時(shí)，（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算：求此時(shí)所得溶液的質(zhì)量是多少？（結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

【答案】
（1）置換
（2）用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液涂在pH試紙上,把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出碳酸鈉溶液的pH；
（3）氫氧化鈉,參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：106g×10%=10.6g,設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x

Na2CO3+Ca（OH）2═	CaCO3↓+2NaOH
106	100
10.6g	x

x=10g當(dāng)?shù)稳?0%的Na2CO3溶液150g時(shí),此時(shí)所得溶液的質(zhì)量是2000g+150g﹣10g=2140g答：此時(shí)所得溶液的質(zhì)量是2140g．
【解析】解：（1）制備燒堿的過(guò)程，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈉與碳酸鈉交換成分生成氫氧化鈉和碳酸鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及到置換反應(yīng)，故填：置換；（2）用pH試紙粗略測(cè)定加入的純堿溶液的酸堿性強(qiáng)弱的具體做法為：用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液涂在pH試紙上，把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出碳酸鈉溶液的pH，故填：用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液涂在pH試紙上，把顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出碳酸鈉溶液的pH；（3）①當(dāng)?shù)稳肴芤篘a2CO3 106g時(shí)，氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉；

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．