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【題目】維生素C泡騰片深受廣大消費者喜愛．小林同學查閱了相關資料，了解到泡騰片產生氣泡的原因是發生了反應：3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O．他為了測定泡騰片中NaHCO3的質量，進行了如下實驗：稱量加入水后的飲料瓶及瓶蓋中的5片樣品的總質量（如圖），記錄數據為448.50g．將樣品加入水中，搖動至無氣泡產生，再次稱重飲料瓶及瓶蓋，記錄數據為446.30g．請計算：

（1）生成的CO2的質量為．（假設生成的CO2全部逸出）
（2）每片泡騰片中碳酸氫鈉的質量．（假設泡騰片中的NaHCO3全部參與反應．寫出計算過程及結果）

【答案】
（1）2.20g
（2）解：設5片樣品中碳酸氫鈉的質量為x

3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+	3CO2↑+3H2O
252	132
x	2.20g

x=4.20g

每片泡騰片中碳酸氫鈉的質量為 =0.84g．

答：每片泡騰片中碳酸氫鈉的質量為0.84g．

【解析】解：（1）生成的CO2的質量為448.50g﹣446.30g=2.20g，故填：2.20g；
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．

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【題目】利用表中裝置進行二氧化碳性質的實驗．實驗前止水夾處于關閉狀態．

實驗裝置	實驗1	實驗2
	Ⅰ．將A試管充滿CO2 ， B試管加入紫色石蕊溶液 Ⅱ．密閉下，用針筒將A中部分CO2抽出 Ⅲ．打開K	Ⅰ．將A試管充滿CO2 ， B試管加入稀鹽酸 Ⅱ．用針筒向A 中注入適量的飽和澄清石灰水，振蕩 Ⅲ．打開K

（1）實驗1中，用針筒將部分CO2抽出，A試管中分子間隔會（填“變大”“變小”或“不變”）．該實驗可以驗證CO2與水發生反應，看到的現象是．
（2）實驗2中，步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為；步驟Ⅲ中，打開K后發現A中液面上升后又下降，有氣泡產生，產生以上現象的原因是

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【題目】我國古代就已經掌握了多種金屬的冶煉技術，下面三幅圖分別描述的是古人煉鐵、煉銅、煉鋅的場景．
（1）圖1中，古人將木炭與鐵礦石堆入爐內，并鼓入空氣，利用生成的CO將Fe2O3轉化為鐵單質．CO與Fe2O3反應的化學方程式為．
（2）圖1中，為了保持爐內高溫，需要不斷拉動風箱使木炭充分燃燒．不斷拉動風箱可以使木炭充分燃燒原因是．
（3）圖2中，古人將鐵片放入富含硫酸銅的小溪中，獲取銅單質，該反應的化學方程式為．
（4）圖3中，古人將爐甘石（主要成分為ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面墊上煤炭加熱，冶煉鋅單質．泥罐內發生的化學反應如下： ZnCO3 ZnO+CO2↑
CO2+C 2CO
ZnO+CO Zn（氣態）+CO2
其中，用泥罐密封是煉鋅的關鍵，請結合物質的化學性質解釋其原因：．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語書寫正確的是

A. 氧化鋁:Al2O3 B. 硅元素:SI

C. 碳酸根離子:CO3 D. 三個氧原子: O3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】據統計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染．同學們對廢舊手機中的金屬回收產生興趣．
【提出問題】從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬？如何回收？
【查閱資料】
i．手機電路板中的金屬及其價格如下表所示：

種類	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（鈀）
市場價格（$/t）	365	7175.5	1710.5	14235	4.7×107	7.6×105	2.7×107
礦石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手機電路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

說明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用質量分數（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”．
ii．Ni的金屬活動性位于氫前；Pd的金屬活動性位于氫后； NiCl2溶液為綠色．
Iii． 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O
（1）【實驗方案】第一步：選擇值得回收的金屬．
依據資料i中的數據，廢舊手機中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①
它們的市場價格較高；②
第二步：設計實驗分離、回收部分金屬．

序號	實驗步驟	實驗現象
I	取一廢舊手機電路板，用電吹風機靠近電路焊接點的焊錫吹熱風，一段時間后，用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出	焊錫熔化
II	將金屬電路放入燒杯中，加入足量稀鹽酸浸泡
III	取II中未溶解的金屬電路，用蒸餾水洗凈后，放入如圖所示裝置中，進行實驗．	溶液逐漸變成藍色，仍有微量金屬固體未溶解
IV	過濾III中燒杯中的物質，洗滌濾紙上的物質	濾紙上仍有微量金屬固體
V		得到紅色固體