Question

有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體（假設雜質只有碳酸鈉），為測定其組成，稱取一定質量固體樣品，向其中滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，放出二氧化碳氣體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．試求：
（1）樣品中碳酸鈉的質量是多少克？它消耗的鹽酸的質量是多少克？
（2）樣品總質量是多少克？

Answer 1

分析：（1）由生成二氧化碳的質量和稀鹽酸的質量分數，根據碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式，可以計算出發生反應的碳酸鈉的質量、稀鹽酸的質量和生成氯化鈉的質量．進而計算出與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量；
（2）由與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量和質量分數，根據氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式，可以計算出發生反應的氫氧化鈉的質量和生成氯化鈉的質量．進而計算出樣品的總質量．

解答：（1）解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x，與碳酸鈉反應的鹽酸溶液質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O                
106   73          44                          
x  y×7.3%      0.8 g

44

0.8g

=

106

x

x=1.93g                         

44

0.8g

=

73

y×7.3%

y=18.18g                          
與氫氧化鈉反應的鹽酸溶液質量為120g-18.18g=101.82g       
設參加反應的氫氧化鈉的質量為Z
NaOH+HCl=NaCl+H₂O             
40   36.5
Z   101.82g×7.3%

40

z

=

36.5

101.82g×7.3%

Z=8.15 g                              
樣品總質量是1.93g+8.15g=10.08 g       
答：（1）樣品中碳酸鈉的質量是1.93 g，它消耗的鹽酸的質量是18.18g；
（2）樣品總質量是10.08 g．

點評：本題主要考查有關含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．