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某研究性學習小組欲測定含硫酸的廢液中硫酸的溶質質量分數，做了如下實驗：向100g該廢液中加入足量的廢鐵屑，充分反應后，收集到氫氣0.2g（假如廢液中其他成分不與廢鐵屑反應）。請你計算該廢液中硫酸的溶質質量分數？（要求寫出計算過程）

解：設100g該廢液中含硫酸的質量為x
Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑
　　　98　　　　　2
　　　x　　　　　0.2g
98:2=x:0.2g
x=9.8g
所以，該廢液中含硫酸的質量分數為：9.8g/100g×100%=9.8%
答：該廢液中含硫酸的質量分數為9.8%

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

37、某研究性學習小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應的催化劑，他們進行了如下實驗：

①稱取1.0gCuSO₄粉末加入10 mL蒸餾水完全溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應，生成藍色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉移到坩堝（一種可用于加熱固體物質的容器）中，均勻緩慢加熱至完全變為黑色的氧化銅，研細備用；
④按下表中的質量將固體混合好后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實驗時間均以生成50 mL氣體為準（見圖甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．

編號	KClO₃質量（g）	其他物質質量（g）	待測數據
1	2.0	不加任何物質	…
2	2.0	CuO 0.5	…
3	2.0	MnO₂ 0.5	…

回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是

①②③

（填序號）．
（2）寫出步驟③的化學方程式

Cu（OH）₂?CuO+H₂O

．
（3）表格中的“待測數據”是指

生成50mL氣體所用的時間

．
（4）若實驗過程中50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A的讀數為20，則此時量氣管中收集到的氣體體積為

20.80ml

．
（5）如果要進一步探究CuO在反應中是否起到催化作用，請完成后續實驗．

實驗步驟	實驗過程及現象	設計目的
1	加入CuO后產生O₂的速率比未加入時快得多	CuO能加快KClO₃的分解
2		CuO的質量在反應前后是否保持不變
3

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

含鎂3%一5%的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料．現有一塊質量為W 9的鎂鋁合金，某研究性學習小組欲測定其中鎂的質量分數．
查閱資料：溶液反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和H₂，化學方程式為：2A1+2NaOH+2H₂0=2NaAlO₂+3H₂↑；鎂不與NaOH溶液反應．氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發生反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和H₂0，化學方程式為：A1（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂0；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應．
提出猜想：利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應的化學性質來測定合金中鎂的質量分數．
設計方案：研究小組設計了不同的實驗方案．
方案l：鎂鋁合金與過量鹽酸反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為v₁L；
方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固
體的質量為w₁g；
方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應后再與過量NaOH溶液反應，過濾、洗滌、
干燥、稱量沉淀的質量為w₂g．
問題討論：請你參與研究小組的研究過程，并回答有關問題：
（1）研究小組利用上圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗．
①裝置中儀器a的名稱是

．
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出

（2）方案2中剩余固體是

；若按方案2進行實驗，測得鎂的質量分數為

．
（3）方案3中“過濾”得到的沉淀是

．
（4）某同學又設計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質量分數．請你在橫線上填寫合適的內容，將該方案補充完整．
方案4：鎂鋁合金與

反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為v₂L．
方案評價；
（5）在實驗方案1-4中，你認為最佳的實驗方案是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究，請你分析并填空．

（1）寫出圖中儀器a．b的名稱 a

試管

，b

集氣瓶

．
（2）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式是

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

，應選擇的發生裝置是

，收集氧氣的一種裝置是

C或D

（填字母），理由是

氧氣不易溶于水或氧氣的密度比空氣的密度大

；
（3）小陳同學選用圖1裝置做硫在氧氣中燃燒的實驗，請仔細觀察，該同學的實驗造成后果是

污染空氣

；

（4）小吳同學用制取的氧氣，進行細鐵絲在氧氣中燃燒的性質實驗．
①寫出細鐵絲在氧氣中化學方程式：

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

②圖2中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是

引燃鐵絲

．
③小吳按圖2實驗時，發現鐵絲沒有燃燒，可能的原因有

集氣瓶中氧氣的含量低

（只填一種）．
（5）乙同學稱取一定質量KMnO₄放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂，該反應的化學方程式為

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．實驗結束時，乙同學發現收集到的O₂大于理論產量，針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反應生成的K₂MnO₄分解放出O₂
做出上述猜想的理由是

二氧化錳和錳酸鉀中都含有氧元素

．
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質量不變．則猜想

Ⅰ

錯誤．
②第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是

將生成物通入水中，發現有氣泡生成

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應的催化劑，他們進行了如下實驗：按表中的質量將固體混合好后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實驗時間均以生成50 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均忽略．
（1）表格中的“待測數據”是指：

生成50mL氣體所用的時間

編號	氯酸鉀的質量	其他物質質量	待測數據
1	2.0克	不加任何物質	…
2	2.0克	氧化銅0.5克	…
3	2.0克	二氧化錳 0.5克	…

（2）后續在老師的指導下共同完成了對氧化銅催化劑的探究實驗，確定了它可以做催化劑，由此說明它在反應前后

質量和化學性質

不變，但二氧化錳催化效果會更好點，由此待測數據之間的對比關系為

編號1＞編號2＞編號3

．
（3）要探究做過催化劑的CuO其它化學性質，還應補做的實驗是

用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱的稀硫酸溶解固體，觀察是否能生成藍色溶液（合理均可）

．

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科目：初中化學 來源：山東省中考真題 題型：實驗題

含鎂3％一5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料。現有一塊質量為Wg的鎂鋁合金，某研究性學習小組欲測定其中鎂的質量分數。
【查閱資料】已知鋁與NaOH溶液反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO₂)和H₂，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑；鎂不與NaOH溶液反應。氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發生反應生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO₂)和H₂O，化學方程式為：A1(OH)₃+NaOH==NaAlO₂+2H₂O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應。

【提出猜想】利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應的化學性質來測定合金中鎂的質量分數。
【設計方案】研究小組設計了不同的實驗方案。
方案1：鎂鋁合金與過量鹽酸反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V₁L；
方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體的質量為W₁g；
方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應后再與過量NaOH溶液反應，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為W₂g。
【問題討論】請你參與研究小組的研究過程，并回答有關問題：
(1)研究小組利用上圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗。
①裝置中儀器a的名稱是____________。
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出____________________。
(2)方案2中剩余固體是__________；若按方案2進行實驗，測得鎂的質量分數為_________。
(3)方案3中“過濾”得到的沉淀是____________。
(4)某同學又設計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質量分數。請你在橫線上填寫合適的內容，將該方案補充完整。
方案4：鎂鋁合金與__________反應測定生成氣體在標準狀況下的體積為V₂L。
【方案評價】(5)在實驗方案1-4中，你認為最佳的實驗方案是___________________________。

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