Question

【題目】圖為某學習小組在白色點滴板上進行的有關“溶液的酸堿性”的探究實驗。

(1)使用白色點滴板進行實驗的優點是________________________________(答一點)。

(2)稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為在不同酸的溶液中都含有相同的________(填微粒符號)。

(3)為了便于觀察石蕊試液在酸堿性溶液中的顏色變化，在兩塊點滴板的1號空穴中，在滴加石蕊試液之前，都應該加________作為空白對照。

(4)點滴板2中的廢液，若直接排入鑄鐵管下水道，會造成的危害是________________。

(5)你建議如何處理點滴板2中的廢液。_______________________

Answer 1

【答案】 節約藥品(或減少污染、現象明顯、操作方便) H＋　 蒸餾水 腐蝕鐵管或導致污染 和點滴板1中的廢液混合并調節溶液的pH為7后再排放

【解析】（1）根據使用白色點滴板進行實驗的具體操作中出現的各種情況來分析其優點；
（2）根據酸的溶液中都存在的離子來分析其都能使紫色石蕊試液變紅的原因；
（3）先證明不是石蕊溶液中的水使之變色；

（4）根據酸會與金屬反應分析解答；

（5）根據中和反應的原理分析解答。
解：（1）使用白色點滴板進行實驗，藥品的用量少，則可節約藥品，同時可減少對環境的污染，有時可以同時完成幾個實驗，便于觀察比較；
（2）稀鹽酸和稀硫酸都含有H+，具有相似的性質，所以稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅；

（3）為了便于觀察石蕊試液在酸堿性溶液中的顏色變化，在兩塊點滴板的1號空穴中，在滴加石蕊試液之前，都應該加蒸餾水作為空白對照；

（4）酸會與金屬反應而將鑄鐵下水道腐蝕或造成污染；

（5）用適量的堿性物質處理。故可和點滴板1中的廢液混合并調節溶液的pH為7后再排放。