Question

（5分）某化學小組在課外活動時利用下圖裝置進行實驗 （圖中鐵架臺等儀器已略去）。
                                             
（1）若乙中盛有澄清的石灰水，通過分液漏斗加入稀鹽酸后關閉活塞，同時打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出，澄清的石灰水未變渾濁。
①寫出甲中發生反應的化學方程式：_____________。
②澄清石灰水未變渾濁的可能原因是（用化學方程式表示）_____________。
（2）若乙中盛有NaOH溶液，通過分液漏斗加入稀鹽酸后關閉活塞，同時打開止水夾，乙中未觀察到明顯現象；一會兒后再關閉止水夾，發現甲中液體流入乙中，乙中有氣泡產生最終得到無色溶液。
①寫出乙中產生氣泡的化學方程式_______________。
②乙中所得無色溶液中的溶質是_________________（寫出所有可能）。

Answer 1

（1）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑    ②Ca(OH)₂+2HCl= 2H₂O+CaCl₂
（2）①Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑  ②CaCl₂、HCl、NaCl或CaCl₂、NaCl

試題分析：（1）通過分液漏斗加入稀鹽酸后，與試管中的石灰石反應，所以甲中發生反應的化學方程式：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，產生的二氧化碳進入到乙中，所以澄清的石灰水會變渾濁，但看到澄清的石灰水未變渾濁，說明加入的稀鹽酸也隨著壓強的增大進入到了乙中，所以澄清石灰水未變渾濁的可能原因是：Ca(OH)₂+2HCl= 2H₂O+CaCl₂
（2）若乙中盛有NaOH溶液，通過分液漏斗加入稀鹽酸后關閉活塞，同時打開止水夾，乙中未觀察到明顯現象，是因為發生了反應：2NaOH + CO₂ ="=" Na₂CO₃ + H₂O，此時再關閉止水夾，發現甲中液體（含有CaCl₂，可能含有過量的鹽酸），流入乙中，與生成的碳酸鈉發生反應，所以看到乙中有氣泡產生，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，因為終得到無色溶液，說明碳酸鈉反應完全，否則會繼續與溶液中CaCl₂的反應，生成白色沉淀，而鹽酸有可能也恰好跟碳酸鈉反應完全，也有可能過量，所以乙中所得無色溶液中的溶質是：CaCl₂、HCl、NaCl或CaCl₂、NaCl