Question

【題目】某治療胃酸過多的藥片主要成分為碳酸氫鈉。為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，將藥片研碎，取4.0 g 樣品加熱到質量不再減少時，收集到的氣體經干燥后質量為0.88 g。（碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑，樣品中其它成分受熱不分解）計算該樣品中碳酸氫鈉的質量分數。

Answer 1

【答案】解：設碳酸氫鈉的質量為x。

2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+	CO2↑
168	44
x	0.88g

x=3.36g
碳酸氫鈉的質量分數為∶ ×100％＝84%。
答：碳酸氫鈉的質量分數為84%。
【解析】解：設碳酸氫鈉的質量為x。

2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+	CO2↑
168	44
x	0.88g

x=3.36g
碳酸氫鈉的質量分數為∶ ×100％＝84%。
答：碳酸氫鈉的質量分數為84%。
收集到的氣體是二氧化碳氣體，利用二氧化碳的質量在化學方程式中計算出參加反應的碳酸氫鈉的質量，在與樣品的質量相比就可得出該樣品中碳酸氫鈉的質量分數。該類題目較簡單，注意化學方程式書寫的正確以及計算的格式。