Question

【題目】某化工廠懷疑采購來的燒堿有部分變質(zhì)，工廠技術(shù)員為了測定其變質(zhì)情況，即測定燒堿的純度（假設(shè)樣品中只有氫氧化鈉和碳酸鈉這兩種成分，且碳酸鈉是變質(zhì)產(chǎn)生的），做了如下實(shí)驗(yàn)：取燒堿樣品20g，分四次加入到36.5g一定濃度的稀鹽酸中，數(shù)據(jù)如下表所示

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
每次加入樣品的質(zhì)量/g	5	5	5	5
反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g	40.4	44.3	m	54.3

請(qǐng)根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）表格中m的數(shù)值為 。

（2）請(qǐng)計(jì)算燒堿樣品中燒堿的純度。

Answer 1

【答案】（1）49.3； （2）60%。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸的性質(zhì)可知，當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物混合時(shí)，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，沒有氣體生成，溶液質(zhì)量不變，氫氧化鈉反應(yīng)完畢后鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，質(zhì)量會(huì)減少。由題中數(shù)據(jù)分析可知，第一次溶液質(zhì)量減少36.5g+5g-40.4g=1.1g，第二次溶液質(zhì)量減少40.4g+5g-44.3g=1.1g，第三次和第四次溶液質(zhì)量共減少44.3g+10g-54.3g=0g，這就說明第二次進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是恰好完全反應(yīng)，所以第三次溶液質(zhì)量不減少，即m=44.3g+5g=49.3g。

（2）解：由表格中數(shù)據(jù)分析可知，第二次進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是恰好完全反應(yīng)，即產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g時(shí)，氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉完全反應(yīng)，故設(shè)樣品中變質(zhì)產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量為x，

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g x=5.3g

設(shè)生成5.3g碳酸鈉的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

80 106

y 5.3g y=4g

樣品中氫氧化鈉的純度為：

答：燒堿樣品中燒堿的純度為60%。