Question

【題目】有一包固體粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，按以下流程進行實驗：

（1）白色沉淀A的化學式為___________。

（2）根據實驗現象，固體粉末中一定有___________，一定沒有___________。

（3）要確定可能有的物質是否存在，只需對上述流程中的哪一步進行如何改進___________________。

Answer 1

【答案】BaCO3 Na2CO3 CuSO4、Na2SO4 將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液

【解析】

（1）根據所學知識和題中信息知，白色粉末遇水呈無色溶液，則一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅水溶液呈藍色。無色溶液加適量氯化鋇有白色沉淀，可能有碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或兩種。白色沉淀加硝酸全部溶解，則一定沒有硫酸鈉，因為硫酸鋇不溶于硝酸；所以一定有碳酸鈉。無色溶液進入硝酸銀和硝酸產生白色沉淀，也不一定有氯化鈉，因為先前加入氯化鋇引入了氯離子，與硝酸銀反應生成不溶于硝酸的白色沉淀可能是氯化鋇引入的氯離子不一定就是氯化鈉中的氯離子。根據上述分析可知白色沉淀A是碳酸鋇，故填：BaCO3。

（2）根據上述分析可知固體粉末中一定有碳酸鈉，一定沒有硫酸銅、硫酸鈉，可能有氯化鈉。故填：Na2CO3；CuSO4、Na2SO4。

（3）根據上述分析可知無法檢驗出氯化鈉的存在是因為在先前加入試劑時引入了氯離子，所以我們要將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，這樣就不會干擾氯化鈉的檢驗了。故填：將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液。