Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質。稱取該樣品22.8g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程中測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示。試回答：

（1）生成CO2的質量_____。

（2）22.8g樣品中氯化鈉的質量為_____。

（3）計算所得溶液中溶質的質量分數_________。（寫岀解題過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】8.8g 1.6g 14.7%

【解析】

（1）由圖象和質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：178.8g﹣170.0g＝8.8g；

（2）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，

解得：x＝21.2g，y＝23.4g，

22.8g樣品中氯化鈉的質量為：22.8g﹣21.2g＝1.6g

（3）完全反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數14.7%

故答為：（1）8.8；

（2）22.8g樣品中氯化鈉的質量為1.6g；

（3）所得溶液中溶質的質量分數為14.7%。