Question

【題目】（11分）（一）小明和小亮同學在實驗室幫老師配制石灰水時，將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發現燒杯底部仍有不溶性的固體，于是小明認為熟石灰樣品已經變質。小亮同學不同意他的判斷，你認為小亮同學的理由 。同學們針對該熟石灰樣品的成分展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告。

【提出問題】熟石灰樣品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同學猜想是Ca(OH)2；

乙同學猜想是CaCO3

你認為是 。

【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾。 向濾液中加入適量的 溶液；	；	乙的猜想不正確
向濾出固體中加入適量 溶液。	。	你的猜想正確

【拓展與應用】小組同學反思了熟石灰變質的原因，認識到實驗室應 保存熟石灰。

（二）在做鹽跟鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應，第二組學生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應。實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質

是 和 。（填物質的化學式）

化學興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分。

【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質？

【提出猜想】猜想①： ；

猜想②：Na2SO4；

猜想③：Na2CO3；

猜想④：Na2CO3、Na2SO4

【實驗探究】

若現象a只有氣泡產生，則猜想 可能成立；若現象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，則猜想 成立。

Answer 1

【答案】（一）Ca(OH)2 微溶于水 Ca(OH)2 和CaCO3

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
向濾液中加入適量的 酚酞	溶液變為紅色
向濾出固體加入適量 稀鹽酸	固體溶解，有氣泡產生

密封

（二）BaSO4 BaCO3 【提出猜想】BaCl2 【實驗探究】③④ ②

【解析】

試題分析：（一）充分攪拌后發現燒杯底部仍有不溶性的固體，原因：Ca(OH)2 微溶于水

【作出猜想】根據甲、乙兩位同學的猜想，故可猜想：Ca(OH)2 和CaCO3

【實驗與結論】實驗步驟一：根據Ca(OH)2的水溶液顯堿性，故向濾液中加入適量的無色酚酞溶液，無色酚酞變為紅色，說明含有Ca(OH)2，故乙的猜想不正確

實驗步驟二：向濾出固體中加入適量稀鹽酸溶液，由于碳酸鈣能與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，故可觀察到有氣泡產生，故可得出含有：Ca(OH)2 和CaCO3

【拓展與應用】小組同學反思了熟石灰變質的原因，是由于跟空氣中的二氧化碳發生了反應，所以實驗室應密封保存熟石灰

（二）第一組學生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，第二組學生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，所以濁液中白色沉淀物質是BaSO4 和BaCO3

【提出猜想】探究反應后溶液中溶質的成分，生成物一定有，反應物可能有，故結合后面三個猜想，猜想①：BaCl2

【實驗探究】若現象a只有氣泡產生，說明含有Na2CO3，不含BaCl2，則猜想③④可能成立；若現象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，說明沉淀中不含有BaCO3，說明原溶液中不含有Na2CO3，故猜想②成立