Question

【題目】CaO和NaOH固體的混合物，俗名“堿石灰”，實驗室常用作干燥劑。堿石灰在空氣中久置會吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)。某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設計了如圖所示實驗流程。

（1）固體A中一定含有____________。（寫化學式）

（2）【問題與探究】過濾后濾液中會有哪些溶質(zhì)？

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性

【提出猜想】同學們提出以下猜想

①NaOH ②Na2CO3 ③NaOH和Na2CO3

④Ca(OH)2和________ ⑤NaOH、 Na2CO3 、Ca(OH)2

你認為該猜想________一定不正確，原因是_________________________________。

【實驗與探究】

甲同學：取少量溶液B于試管中，滴加少許幾滴稀鹽酸，沒有立即產(chǎn)生氣泡，甲同學判斷溶液B中的溶質(zhì)一定沒有Na2CO3。小紅同學認為該同學結(jié)論不嚴密，因為_________________________________________________________________。

乙同學：取少量溶液B于試管中，滴加幾滴Ca(OH)2溶液,看到______________現(xiàn)象，他認為B溶液中一定含有Na2CO3 。

為進一步幫助乙同學確認溶液B中是否含NaOH，你的實驗設計是：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取無色溶液B少許于試管中，向其中加入____________溶液，過濾，再向濾液中加入______________________。	___________________	猜想③正確

Answer 1

【答案】 CaCO3 NaOH ⑤ Na2CO3 、Ca(OH)2會發(fā)生反應，不可能同時共存 鹽酸少量，如果同時有氫氧化鈉存在，即使有碳酸鈉也不會立即產(chǎn)生氣泡（表述合理即可） 有沉淀產(chǎn)生 過量的 CaCl2 無色酚酞溶液 無色酚酞變成紅色

【解析】（1）氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質(zhì)；氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，同時氫氧化鈣與碳酸鈉反應也會生成碳酸鈣沉淀。故固體A中一定含有碳酸鈣；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若恰好完全反應，那么溶質(zhì)是氫氧化鈉；若碳酸鈉過量，那么溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉；若氫氧化鈣過量，那么溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；由于Na2CO3 、Ca(OH)2會發(fā)生反應，不可能同時共存，故猜想⑤一定不正確；【實驗與探究】鹽酸少量，如果同時有氫氧化鈉存在，即使有碳酸鈉也不會立即產(chǎn)生氣泡，故不能判斷溶液B中的溶質(zhì)一定沒有Na2CO3；乙同學：若含有碳酸鈉，滴入氫氧化鈣后它們一定會反應生成碳酸鈣沉淀；由于碳酸鈉和氫氧化鈉均呈堿性，故要檢驗氫氧化鈉的存在，先要加入過量的氯化鈣將碳酸鈉除去，再滴入無色酚酞，若無色酚酞變成紅色，說明含有氫氧化鈉。故操作是取無色溶液B少許于試管中，向其中加入過濾的氯化鈣溶液，過濾，再向濾液中加入無色酚酞，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀，無色酚酞變成紅色，說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，猜想③正確。