Question

實驗室用食鹽制純堿的操作步驟是：

⑴向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水，

⑵向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳氣體至有大量晶體析出　

⑶將操作⑵中產生的晶體過濾出來

⑷將濾紙上的晶體轉移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產生，所得固體即為碳酸鈉。

對上述信息的有關理解中，正確的是（　　）

A、用食鹽制堿還需要含碳元素的物質　

B、食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化碳　　

C、室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以先結晶析出　

D、在氨鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】試題分析：根據實驗室用食鹽制純堿的操作過程分析。

A、根據質量守恒定律，結合反應后生成的碳酸鈉，說明反應物中一定有含有碳元素的物質，故正確；

B、氨鹽水顯堿性，與二氧化碳能反應，所以氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳，故錯誤；

C、室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小很多，所以碳酸氫鈉先結晶析出，故正確；

D、溶液是否飽和，應看是否還能繼續溶解氯化鈉，無氯化鈉晶體溶液不一定不飽和，故錯誤。故選AC

考點：本題考查物質的相互轉化和制備，固體溶解度的影響因素

點評：在解此類題時，首先要分析實驗的原理，然后結合原理分析判斷。