Question

【題目】為了測定黃銅（銅、鋅合金）中銅的質量分數，取黃銅樣品20g加入大燒杯中，把200g稀鹽酸分四次加入，實驗所得數據如表：

實驗次數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質量/g	50	50	50	50
剩余固體的質量/g	16.75	13.5	m	12.2

分析表中數據，完成下列問題：

（1）表中m=______；

（2）反應總共產生氣體的質量為多少？（寫出計算過程）

（3）若200g稀鹽酸中HCl的質量為14.6g，其余都為水．反應結束后大燒杯中氫元素的質量為______g．

Answer 1

【答案】（1）12.2；（2）0.24g；（3）21

【解析】（1）分析表中數據，第一次和第二次引起的固體質量變化都是3.25g，所以可以推測第三次也可能為3.25g，但是如果第三次也是3.25g，則剩余固體就應該為13.5g-3.25g=10.25g，而現在數據中第四次依舊是12.2g，說明第三次也剩余12.2g，因為金屬已經不足，確定m=12.2g．參加反應的鋅的質量為3.25g+3.25g+1.3g=7.8g或者20g-12.2g=7.8g；

（2）設7.8g鋅完全反應生成的氫氣的質量為x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

7.8g x

x=0.24g

（3）若200g稀鹽酸中HCl的質量為14.6g，其余都為水．則水的質量為200g-14.6g=185.4g．

HCl的氫元素的質量為14.6g××100%=0.4g

水中的氫元素的質量為185.4g××100%=20.6g。

反應結束后大燒杯中氫元素的質量為0.4g+20.6g=21g。