Question

【題目】課本第二單元課后作業中有“尋找新的催化劑”的探究內容，實驗中學探究小組據此設計了如下探究方案。

[提出問題]紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能，效果如何?

[實驗探究]

實驗步驟	實驗現象	實驗結論及解釋
Ⅰ.	A中無明顯現象，B中產生大量能使帶火星木條復燃的氣體	①產生的氣體是_ ②___
II.向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液,反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣	①又產生大量能使帶火星木條復燃的氣體 ②濾渣質量等于ag	紅磚粉末的__在反應前后均沒有發生變化,能作過氧化氫分解的催化劑
Ⅲ.	兩試管中均產生氣泡且 __	紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好

[拓展應用]

己知CuSO4也可作為過氧化氫分解的催化劑。向101g 一定溶質質量分數的過氧化氫溶液中加入2gCuSO4粉末，充分反應后得到溶質質量分數為2%的溶液，則生成氧氣__g。

Answer 1

【答案】O2 紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率 質量和化學性質 D 試管速率比C快 3

【解析】

Ⅰ、根據“B中產生大量能使帶火星木條復燃的氣體”可知，說明生成的氣體是氧氣；根據實驗A、B的現象可知，紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率；

Ⅱ、紅磚粉末能作催化劑，說明反應前后的質量化學性質不變；

Ⅲ、紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好，則D試管速率比C快；

[拓展應用]

CuSO4粉末在化學反應中用作催化劑，在化學反應前后質量不變，充分反應后得到溶質質量分數為2%的溶液，溶質的質量=2g；則溶液的質量=2g÷2%=100g，溶劑水的質量=100g-2g=98g，根據質量守恒定律可知：生成的氧氣質量=101g-98g=3g。