Question

【題目】韓國“歲月號”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設備中供氧劑是過氧化鈉（Na2O2），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應生成氧氣供人呼吸．某同學想進一步探討過氧化鈉與水的反應（2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑），將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生．請計算：

（1）反應生成的氧氣質(zhì)量．

（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】（1）3.2g．（2）10％

【解析】根據(jù)反應的化學方程式、過氧化鈉的質(zhì)量，可以計算反應生成氫氧化鈉和氧氣的質(zhì)量．根據(jù)相關數(shù)據(jù)求出反應后溶液的質(zhì)量，進一步計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解：設反應生成的氧氣質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y．

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

156　　　　　160　　32

15.6g　　　　　y　　x

　x＝3.2g

　y＝16g

反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

答：（1）生成的氧氣質(zhì)量為3.2g．

（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％．