Question

我國目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃燒時生成的SO₂會污染空氣．
（1）某火力發電廠每天燃燒含硫1.6%的煤100t，若煤中的硫全部轉化為SO₂，則該廠每天產生SO₂

3.2

t．為防止SO₂污染，可將SO₂通入石灰乳中生成Ca（HSO₃）₂，則該反應的化學方程式為

2SO₂+Ca（OH）₂═Ca（HSO₃）₂

．
（2）國家標準規定工業廢氣中SO₂含量不得超過0.15mg/m³．工業上測量SO₂的含量時，可以根據反應：SO2+2H2O+I2

. .

H2SO4+2HI．現取該廠廢氣樣品1000L，用0.0254%的碘（I₂）溶液2g剛好與之完全反應．則該廠排放的廢氣中SO₂的含量

符合

（填“符合”或“不符合”）國家標準．
（3）繼汽車使用乙醇汽油之后，人們又在開發以植物油、動物脂肪為原料而制得的生物柴油．
在普通柴油中添加20%的生物柴油，能減少約70%的二氧化硫排放，可減少

酸雨

的形成，但不能緩解日益加劇的

溫室效應

；開發使用生物柴油還有利于節省

石油資源

．

Answer 1

分析：（1）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確的書寫化學方程式，根據硫元素的質量和二氧化硫中硫元素的質量分數的求法可以計算得出二氧化硫的質量，
（2）根據反應的化學方程式可以求出該廠排放的廢氣中SO₂的含量是否符合國家標準．
（3）根據二氧化硫的排放對環境的影響，以及生物柴油使用的好處回答．

解答：解：（1）每天使用煤含有的硫的質量為100t×1.6%，而在二氧化硫中硫元素的質量分數為

32×1

32×1+16×2

×100%=50%，所以該廠每天產生二氧化硫的質量為：100t×1.6%÷50%=3.2t．
故答案為：3.2．
二氧化硫和氫氧化鈣反應能生成亞硫酸氫鈣，反應的化學方程式為：2SO₂+Ca（OH）₂═Ca（HSO₃）₂
（2）設二氧化硫的質量為X．
SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
64      254
X    2g×0.0254%

64

254

=

X

2g×0.0254%

X=1.28×10^-4g
答：l000L廢氣中SO₂的質量為1.28×10^-4g．
1.28×10^-4g=O.128mg/m³＜0.15mg/m³．符合國家標準．
故答案為：符合．
（3）二氧化硫有毒，且能與水及氧氣反應最終生成硫酸，大量排放到空氣中，不但污染空氣，還會造成酸雨；由于生物柴油燃燒也生成大量的二氧化碳，開發使用生物柴油不能緩解溫室效應，但有利于節省化石燃料，緩解能源危機．
故答案為：酸雨；溫室效應；石油資源．

點評：解答本題要熟練掌握相關方面的計算方法，只有掌握了相關方面的計算方法才能通過計算得出正確的答案．