Question

為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩 同學分別進行了如下實驗（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)）。 甲同學進行的實驗與所得數(shù)據(jù)如下（每次取用的石灰石質(zhì)量 相同，稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)也相同）：

乙同學進行的實驗：
①稱取質(zhì)量為W1g的石灰石樣品，放入燒杯中；
②在燒杯中加入40g稀鹽酸，充分攪拌，有氣泡產(chǎn)生；
③充分反應(yīng)后過濾、干燥，稱得固體質(zhì)量為W2g;
④________。
請你分析與計算：
(1)甲同學實驗取用的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)____________。
(2)完成乙同學實驗④中的步驟與預(yù)期現(xiàn)象_________， 該實驗步驟的目的是_________。
(3)比較甲、乙同學實驗方案，你認為__________（填“甲同學” 或“乙同學”）的方案比較好，理由是________。
(4)求甲同學所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(數(shù)據(jù)精確到0.1%)。

Answer 1

(1)90%
(2)在固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生 ；檢驗剩余固體中沒有碳酸鈣，確保W2g全部是雜質(zhì)的質(zhì)量，從而使測定的實驗數(shù)據(jù)可靠
(3)乙同學操作步驟簡單，所用的藥品也相對較少
(4)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：9.7%