Question

【題目】菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵)是煉鐵的原料之一，現取20.0 g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(菱鐵礦中的雜質不參加反應，且難溶于水)，測得固體質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。

(1)20.0 g菱鐵礦中FeCO3的質量分數為________%。

(2)列式計算，恰好完全反應時所得溶液的質量。______

(3)向上述所得溶液中加入____________g水，能得到10%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營養液。

Answer 1

【答案】58 解：設生成FeSO4質量為x，CO2質量為y，

FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O

116 142 44

11.6g x y

，x=15.2g

，y=4.4g

恰好完全反應時，所得溶液的質量為20.0 g－8.4 g＋50.0 g－4.4 g＝57.2 g

答：恰好完全反應時，所得溶液的質量為57.2 g。 94.8

【解析】

(1)20.0g菱鐵礦中FeCO3的質量為：20.0g-8.4g=11.6g，菱鐵礦中FeCO3的質量分數= 100%=58%；

(2)設生成FeSO4質量為x，CO2質量為y，

X=15.2g y=4.4g

恰好完全反應時，所得溶液的質量為20.0 g－8.4 g＋50.0 g－4.4 g=57.2 g；

(3)設需要水的質量為z，由題意可得：100%=10%，z=94.8g。