Question

碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。某工業純堿中含有質量的雜質氯化鈉，化學興趣小組的同學們通過如下實驗測定了該純堿的純度。稱取20g純堿樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應，反應后稱得燒杯中溶液的質量為113.4g。請計算：

（1）生成二氧化碳的質量；

（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%））。

 

Answer 1

【答案】

（8分）⑴生成二氧化碳氣體的質量：100g+20g-113.4g=6.6g

⑵解：設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106                                        44

x                                             6.6g

x=15.9g

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數：=79.5%

【解析】（1）根據質量守恒定律，反應前后燒杯中物質減輕的質量即生成的二氧化碳氣體的質量，所以生成二氧化碳氣體的質量為：20g+100g-113.4g=6.6。

（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，（1）中已求出二氧化碳的質量，根據碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式求出碳酸鈉的質量除以純堿樣品的質量即可求解。