Question

14．質(zhì)量守恒定律對科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是①②⑤（填序號）．
①原子種類      ②原子數(shù)目        ③分子種類
④分子數(shù)目       ⑤元素種類      ⑥物質(zhì)種類
（2）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示．

物質(zhì)	A	B	C	D
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g	100	1	1	28
反應(yīng)后質(zhì)量/g	4	89	37	x

①x的值為0．
②若D的相對分子質(zhì)量為28，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O．
（3）某發(fā)電廠采用“亞硫酸鈉循環(huán)法”吸收污染物SO₂，其基本過程是：用NaOH溶液在低溫下吸收煙氣中的
SO₂，得到Na₂SO₃；將生成的Na₂SO₃溶液繼續(xù)吸收SO₂，得到NaHSO₃；將生成的NaHSO₃吸收液加熱再生，回收釋放出的純SO₂氣體，并將得到的Na₂SO₃返回吸收系統(tǒng)．寫出下列過程的化學(xué)方程式：
①NaOH溶液吸收SO₂：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
②NaHSO₃吸收液加熱再生：2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O
（4）天然氣（主要成分是甲烷）和液化石油氣（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的質(zhì)量分數(shù)分別約為75%和82.3%，通過該數(shù)據(jù)分析：用天然氣作燃料比液化石油氣更環(huán)保的理由充分燃燒等量的天然氣比液化石油氣產(chǎn)生的二氧化碳少，可減緩溫室效應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出的x值；
②根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量可確定構(gòu)成物質(zhì)的原子個數(shù)比，從而得到物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）根據(jù)題中氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫及亞硫酸氫鈉受熱所發(fā)生變化的信息，確定反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫；
（4）含碳元素越多的燃料，完全燃燒相同質(zhì)量的燃料時生成的二氧化碳就越多．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類一定不變，原子數(shù)目一定不變，分子種類一定改變，分子數(shù)目可能改變，也可能不改變，元素種類一定不變，物質(zhì)種類一定改變．
（2）①由質(zhì)量守恒定律及由表中數(shù)據(jù)可知：二氧化碳的質(zhì)量增加了89g-1g=88g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質(zhì)量增加了37g-1g=36g，可確定水蒸氣是生成物；氧氣的質(zhì)量減少了100g-4g=96g＜88g+36g，可確定氧氣和D都是反應(yīng)物．D減少的質(zhì)量為：88g+36g-96g=28g，因此x的值為：28-28=0．
②因反應(yīng)物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自D，即D中一定含有碳、氫兩元素，生成物中氧元素的質(zhì)量為88g×$\frac{16×2}{44}×100%$+36g×$\frac{16}{18}×100%$=96g，可確定D中不含氧元素．D中碳、氫三元素的原子個數(shù)比為：$\frac{88g×\frac{12}{44}}{12}$：$\frac{36g×\frac{2}{18}}{1}$：=1：2，故D的化學(xué)式為C₂H₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O．
（3）NaOH溶液吸收SO₂生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
NaHSO₃吸收液加熱時會生成Na₂SO₃、SO₂和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O；
（4）天然氣中碳元素的含量低于液化石油氣中碳元素的含量，燃燒相同質(zhì)量的天然氣和液化石油氣時，燃燒天然氣排放的二氧化碳比燃燒液化石油氣排放的二氧化碳少，所以相同條件下，用天然氣作燃料比液化石油氣更環(huán)保．
故答為：（1）①②⑤；（2）0；C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O．（3）2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O；（4）充分燃燒等量的天然氣比液化石油氣產(chǎn)生的二氧化碳少，可減緩溫室效應(yīng)．

點評 此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查，解題的關(guān)鍵是理解該定律的宏觀及微觀含義，是一道考查較為全面的有關(guān)質(zhì)量守恒定律的好題．