Question

【題目】某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取純堿樣品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質(zhì)量為50 g。試計算：(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；

(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）2.2 g；（2）13.1%

【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+6g+26.2g-50g=2.2g；

（2）設Na2CO3的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 117 44

x y 2.2g

解得：x=5.3g y=5.85g
反應溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g

反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 =13.1%

答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是13.1%。