Question

【題目】某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一種或幾種。為了探究其成分，小明同學按照下圖所示流程進行了實驗。

關于該實驗有以下說法：
①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe；
②若步驟Ⅱ中無明顯現象，則固體乙中最多只能有四種物質；
③若步驟Ⅱ中有氣泡產生，則固體乙一定是C；
④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO；
⑤固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。
以上說法中正確的個數是（ ）
A.1個
B.2個
C.3個
D.4個

Answer 1

【答案】A
【解析】由于C不與稀硫酸反應；氧化銅可以與稀硫酸反應，生成的Cu2+在水溶液中顯藍色；Fe可以與稀硫酸反應生成氣體；Fe、FeO與硫酸反應生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色；鐵的活動性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來．①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe，FeO也可以與稀硫酸反應生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色；故①錯誤；②若步驟Ⅱ中無明顯現象，說明了溶液中無硫酸銅，沒有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，則固體乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五種物質，故②錯誤；③若步驟Ⅱ中有氣泡產生，說明了硫酸是過量的，則固體乙可能含有銅，不一定是碳，故③錯誤；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，說明了溶液中含有硫酸銅，能判斷黑色粉末中含有CuO不能判斷固體乙中是否有CuO，故④錯誤；⑤固體乙呈紅色，說明有鐵置換出的銅，則原固體中一定含有Fe和CuO．故⑤正確．
故答案為：A.
C不與稀硫酸反應；氧化銅可以與稀硫酸反應，生成的Cu2+在水溶液中顯藍色；Fe可以與稀硫酸反應生成氣體；Fe、FeO與硫酸反應生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色；鐵的活動性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來.