Question

（2011?綿陽）（1）實驗室給你提供了下列儀器，請選用合適的儀器完成指定的實驗

①要制取較多的O₂用來探究其性質（要求制取過程中可以添加反應物），組裝氣體發生裝置需要的儀器是

a、d、f

（填序號），收集氧氣應采用

向上排空氣或排水

法．
②提純初鹽時，過濾需要選用上述儀器中的

e、h

（填序號），出此之外還缺少的儀器是濾紙、

漏斗

、

玻璃棒

（填名稱）．
（2）美羊羊同學的購物袋裝薯片中發現還有一個小袋，上面標有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發現里面的固體粉末有少許是棕紅色，大多數是灰白色的．經過分析，她認為棕紅色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末應該含有CaCO₃和Fe，為驗證自己的判斷，美羊羊同學打算進行實驗探究，請你一同參與．
【實驗目的】證實灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．
【實驗設計】裝置如圖所示：

【實驗預測與分析】
①若要證實樣品中含有CaCO₃，觀察到的實驗現象是

樣品表面有氣泡產生

，B中發生反應的化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
②若要證實樣品中含有Fe，E中應該觀察到的現象是

無水硫酸銅由白色變成藍色

，此時C裝置的作用是

干燥氣體

③看了美羊羊同學的分析結論，有同學認為小袋內灰白色粉末中還應該有別的物質，請你寫出其中一種物質的化學式

Ca（OH）₂

．

Answer 1

分析：（1）①根據要求：制取較多的O₂，制取過程中可以添加反應物．選擇發生裝置；根據氧氣的密度和溶水性選擇收集裝置；
②過濾要用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒等；
（2）①若樣品中含有CaCO₃，它會與鹽酸反應，生成氣體；產生的氣體能與澄清石灰水反應；
②若樣品中含有Fe，它與鹽酸反應生成能還原氧化銅的氫氣，還原氧化銅時有水生成；
③樣品中還應有氫氧化鈣．

解答：解：（1）①制取較多的O₂，應用錐形瓶，制取過程中可以添加反應物，應用長頸漏斗．并用f封閉錐形瓶和導出氣體．因氧氣的密度大于空氣的密度，并不易溶于水，所以可以用向上排空氣法或排水法收集氣體．
故答案為：a、d、f；向上排空氣或排水；
②過濾要用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒等．
（2）①若樣品中含有CaCO₃，CaCO₃能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，觀察到的實驗現象是樣品表面有氣泡產生；生成的氣體二氧化碳進入B，與其中的其中的澄清石灰水反應，化學反應式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：樣品表面有氣泡產生；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
②若樣品中含有Fe，Fe與鹽酸反應生成氫氣，氫氣到達D裝置后還原氧化銅，同時有水蒸氣生成，水蒸氣進入E裝置，我們可以看到E中的無水硫酸銅變藍；C裝置中濃硫酸具有很好的吸水性，可用來干燥氣體．
故答案為：無水硫酸銅由白色變成藍色；干燥氣體；
③因為小袋上面標有成分：CaO、Fe，其中的CaO會吸收空氣中的水分，生成Ca（OH）₂，所以灰白色粉末中還應該有Ca（OH）₂．
故答案為：Ca（OH）₂．

點評：本題主要考查制取氧氣和過濾實驗中所用的儀器，以及常見物質的推斷，考查基礎知識和綜合的化學知識，訓練學生根據所學知識推斷物質的能力．