Question

【題目】圖1是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：
（1）用圖1的序號表示配制溶液的正確操作順序為 ．
（2）操作③用玻璃棒攪拌的目的是 ．
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖1⑤所示，游碼標尺示數見圖2，則需要量取水的體積是（水的密度為1g/mL）．
（4）經檢測，配制出來的NaCl溶液溶質質量分數偏小，其原因可能有（填 序號）． ①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數 ④裝瓶時，有少量溶液灑出．

Answer 1

【答案】
（1）②⑤①④③
（2）加快溶解速率
（3）165.6mL
（4）①②③
【解析】解：（1）配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，配制溶液的正確操作順序為②⑤①④③．（2）操作③是溶解操作，操作③用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率．（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖1⑤所示，游碼標尺示數見圖2（每小格是0.2g，3.4g），則氯化鈉的質量為10g+5g+3.4g=18.4g；溶液的質量=溶質質量÷溶質質量分數，則氯化鈉溶液的質量為18.4g÷10%=184g；則需要水的質量為184g﹣18.4g=165.6g（合165.6mL）．（4①氯化鈉固體仍然不純，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小．②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片，氯化鈉和紙片的質量等于砝碼和游碼的質量，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小．③量取水時，仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小．④溶液具有均一性，裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質質量分數不變．所以答案是：（1）②⑤①④③；（2）加快溶解速率；（3）165.6mL；（4）①②③．