Question

【題目】小明同學在實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳完畢后，對廢液中溶質的成分產生了興趣。請你一同參與探究并回答下列問題：

（提出問題）廢液中的溶質是什么物質？

（作出猜想）小明同學認為廢液中溶質只有氯化鈣．你認為還可能有的溶質是____（填化學式）．

（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性．

（實驗與結論）

（1）小明同學取少量廢液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，酚酞不變色，于是小明同學認為自己的猜想是正確的．

（2）你認為小明同學的實驗_________（填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是_____________________________．

（3）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是________，實驗中可以看到的現象是____________．

（拓展與應用）

（1）實驗證明你的猜想是正確的，要想處理廢液只得到氯化鈣溶液，你的實驗步驟是______________________________________________________________________．

（2）通過以上探究，如果該廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_______（寫一條）．

（交流與反思）在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_______________．

Answer 1

【答案】HCl 不能 鹽酸過量時，溶液顯酸性，也不能使酚酞試液變色； 石蕊試液 石蕊試液變紅色 向廢液中加入碳酸鈣，當不再產生氣泡時，停止加入碳酸鈣，過濾既得只含有氯化鈣的廢液 腐蝕下水道 反應物是否過量

【解析】

作出猜想：

碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，稀鹽酸可能過量，故廢液中的溶質還可能有：HCl；

實驗與結論：

（2）小明同學的實驗不能證明他的猜想，因為鹽酸過量時，廢液呈酸性，也不能使無色酚酞試液變紅，故填：不能；鹽酸過量時，溶液顯酸性，也不能使酚酞試液變色；

（3）廢液中的溶質是CaCl2和HCl時，溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故可選擇的試劑是石蕊試液，石蕊試液變紅色，說明猜想正確；故填：石蕊試液；石蕊試液變紅色；

拓展與應用：

（1）廢液中的溶質是CaCl2和HCl，要想處理廢液只得到氯化鈣溶液，需除去HCl，可加入碳酸鈣，因為碳酸鈣不溶于水，且碳酸鈣能與HCl反應生成氯化鈣，二氧化碳和水，過濾，除去碳酸鈣，即可得氯化鈣溶液，實驗步驟是：向廢液中加入碳酸鈣，當不再產生氣泡時，停止加入碳酸鈣，過濾即得只含有氯化鈣的廢液；

故填：向廢液中加入碳酸鈣，當不再產生氣泡時，停止加入碳酸鈣，過濾既得只含有氯化鈣的廢液．

（2）該廢液中含有HCl，如果該廢液未經處理直接倒入下水道，HCl會與管道進行反應，腐蝕下水道管道，故填：腐蝕下水道；

交流與反思：

由以上分析可知，在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量，故填：反應物是否過量。