Question

【題目】有一包白色固體，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為確定其組成，進行了如下實驗。已知：氯化鋇、硫酸鈉溶液為中性。

①白色固體中不含有CuSO4的依據是______。

②根據C、D現象，推出白色固體中一定沒有______。

③燒杯B的溶液中一定含有______，理由是______(請用化學方程式表示)。

④設計實驗探究B溶液中可能含有的成分，實驗步驟如下：

Ⅰ．測溶液的pH

Ⅱ．取樣，滴入足量Na2SO4溶液

Ⅲ．另取樣，滴入足量Ba(NO3)2溶液

Ⅳ．待步驟Ⅲ充分反應后，取溶液于試管中，滴入AgNO3溶液

以上實驗步驟沒必要做的是______。

結論：這包白色固體一定有______。

Answer 1

【答案】A中上層清液為無色 碳酸鈣 氯化鈉 Ⅰ和Ⅳ 硫酸鈉與氯化鋇

【解析】

根據硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，會與酸反應生成二氧化碳氣體，硫酸鈉和氯化鋇反應會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，則：取該樣品溶于水，得無色溶液，說明不存在沉淀和有顏色的物質，因此不能含有硫酸銅，又因為白色沉淀滴加稀鹽酸無氣泡生成，故無碳酸鈣；

因為不溶于酸的沉淀有硫酸鋇和氯化銀，而所給物質中沒有銀離子，所以只能是硫酸鋇沉淀，所以含有硫酸鈉和氯化鋇。

①白色固體中不含有CuSO4的依據是A中上層清液為無色。

②根據C、D現象，推出白色固體中一定沒有碳酸鈣。

③燒杯B的溶液中一定含有氯化鈉，理由是硫酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為：；

④設計實驗探究B溶液中可能含有的成分，實驗步驟如下：

Ⅱ．取樣，滴入足量Na2SO4溶液，驗證是否含有氯化鋇；

Ⅲ．另取樣，滴入足量Ba(NO3)2溶液，驗證是否含有硫酸鈉；

因為“氯化鋇、硫酸鈉溶液為中性”，故測溶液的pH，無意義；而燒杯B的溶液中一定含有氯化鈉，理由是硫酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，沒必要做Ⅳ。

故以上實驗步驟沒必要做的是Ⅰ和Ⅳ。

結論：這包白色固體一定有硫酸鈉與氯化鋇。