Question

將鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2Al═3Cu+Al₂O₃．充分反應(yīng)后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否剩余，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，能夠說(shuō)明氧化銅有剩余的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　　）
①加入稀硫酸后，有氣泡產(chǎn)生
②加入稀硫酸后，溶液顯藍(lán)色
③加入稀硫酸后，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生
④加入稀硫酸后，容器中有紅色不溶物質(zhì)
⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入鐵片，鐵片表面有紅色不溶物質(zhì)析出．

A．只有①

B．只有②

C．③④

D．②⑤

Answer 1

①、如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會(huì)含鋁粉，加入稀硫酸時(shí)不會(huì)觀(guān)察到有氣泡放出；若有氣泡生成，只能說(shuō)明氧化銅不足，鋁粉沒(méi)有完全反應(yīng)；故錯(cuò)
②、如果氧化銅有剩余，取反應(yīng)后固體（有Cu、Al₂O₃、CuO）加硫酸時(shí)，只有氧化銅與酸反應(yīng)能觀(guān)察到溶液變藍(lán)色；故對(duì)③、如果氧化銅有剩余，加熱反應(yīng)充分反應(yīng)后固體剩余物中不會(huì)含鋁粉，加入稀硫酸時(shí)不會(huì)觀(guān)察到有氣泡放出；但加入足量稀硫酸沒(méi)有氣泡也不能一定說(shuō)明氧化銅有剩余，也可能是鋁粉與氧化銅恰好完全反應(yīng)；故錯(cuò)
④、氧化銅與鋁粉混合加熱生成紅色的銅，容器中有紅色不溶物質(zhì)因此無(wú)論氧化銅有無(wú)剩余，紅色物質(zhì)是一定出現(xiàn)的；故錯(cuò)
⑤、如果氧化銅有剩余，加稀硫酸后的溶液中，插入鐵片，首先氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅然后硫酸銅與鐵片反應(yīng)表面就會(huì)有紅色不溶物質(zhì)析出；故對(duì)
故選D